Question

10．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　　）

• A． 將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液
• B． 金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是與水電離產(chǎn)生的H⁺反應(yīng)
• C． 將金屬鈉投入飽和NaCl溶液中，會(huì)有晶體析出，鈉的性質(zhì)活潑，故應(yīng)保存在CCl₄中
• D． 做有關(guān)鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的Na不用放回原試劑瓶

Answer 1

分析 A、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液的質(zhì)量等于鈉的質(zhì)量加水的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量；
B、鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C、金屬鈉投入飽和NaCl溶液中與水反應(yīng)消耗水，則有氯化鈉晶體析出，但鈉的性質(zhì)活潑，故應(yīng)保存在煤油中；
D、剩余的Na應(yīng)該放回原試劑瓶．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
4.6g      m（NaOH） m（H₂）  解得：m（NaOH）=8g；m（H₂）=0.2g；
溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{8g}{4.6g+95.4g-0.2g}$×100%＞8%，故A錯(cuò)誤；
B．鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，實(shí)質(zhì)是金屬鈉和水電離出的氫離子之間的反應(yīng)，故B正確；
C．金屬鈉投入飽和NaCl溶液中與水反應(yīng)消耗水，則有氯化鈉晶體析出，但鈉密度比四氯化碳小，所以應(yīng)保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；
D．因鈉易燃燒而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故，使用剩下的金屬鈉仍放回原瓶，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，題目難度不大．