(1)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

②水電離出的c(H+):混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液(填<、>、=).
③已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
 
(填序號(hào))
a.NH4HCO3    b.NH4A    c.(NH42CO3 d.NH4Cl
(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)(Ksp). 例如:Cu(OH)2?Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)?c(OH-2=2×10-20.當(dāng)溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時(shí),則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.
①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2 沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH>5,原因是(用數(shù)據(jù)說(shuō)明)
 
;
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全(即使Cu2+ 濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH≥多少?寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程:
 
分析:(1)①常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8,溶液呈堿性說(shuō)明HA為弱酸,生成的鹽NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中水解顯堿性;
②生成的鹽NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中水解顯堿性,促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉溶液抑制水的電離;
③已知NH4A溶液為中性,說(shuō)明A-離子水解程度和NH4+離子水解程度相同或相近,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說(shuō)明HA酸性大于碳酸,(NH42CO3溶液的pH大于7,相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序依據(jù)鹽溶液中離子對(duì)銨根離子水解程度的影響分析判斷,
a.NH4HCO3 溶液中碳酸氫根離子水解程度大于銨根,溶液呈堿性;
b.NH4A 依據(jù)題意可知溶液呈中性;
c.(NH42CO3 溶液碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子,溶液呈堿性;
d.NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性;
(2)①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2 沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH>5,依據(jù)溶液PH結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度,根據(jù)溶度積常數(shù)概念計(jì)算溶度積結(jié)合Ksp分析判斷;
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全(即使Cu2+ 濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液氫氧根離子濃度結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算得到,依據(jù)PH概念計(jì)算.
解答:解:①因NaOH是強(qiáng)堿,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)得NaA溶液且pH=8,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-水解而使溶液呈弱堿性:A-+H2O?HA+OH-,故答案為:A-+H2O?HA+OH-;
②生成的鹽NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,A-離子水解,NaA促進(jìn)水的電離,而NaOH是強(qiáng)堿抑制水的電離,故混合溶液中由水電離出的c(H+)大,故答案為:>;
③根據(jù)NH4A溶液為中性,說(shuō)明NH3?H2O的堿性和HA的酸性強(qiáng)弱相當(dāng),它們的電離平衡常數(shù)相等,而將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于H2CO3,故(NH42CO3溶液呈堿性,即pH>7.HCO3-水解程度小于CO32-,故NH4HCO3 的堿性小于(NH42CO3,NH4A溶液為中性,NH4Cl水解呈酸性,故按pH由大到小的順序排列為c>a>b>d,
故答案為:>;c>a>b>d;
(2)①pH=5時(shí),c(OH-)=
10-14
10-5
=10-9mol/L,則c(Cu2+)×c(OH-2=0.02mol/L×(10-92=2×10-20,剛好達(dá)到Cu(OH)2的溶度積,所以開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,
故答案為:pH=5時(shí)c(OH-)=10-14/10-5=10-9(mol/L),則c(Cu2+) c(OH-2=0.02mol/L×(10-92=2×10-20,剛好達(dá)到Cu(OH)2的溶度積,所以開(kāi)始出現(xiàn)沉淀;
②要使Cu2+ 濃度降至
0.2mol/L
1000
=2×10-4 mol?L-1
則c(OH-)=
2×10-20
2×10-4
=1×10-8mol/L
那么c(H+)=
Kw
1×10-8
=1×10-6 mol?L-1
此時(shí)溶液的pH=lg1×10-6 mol?L-1=6,溶液pH≥6,
故答案為:要使Cu2+ 濃度降至
0.2mol/L
1000
=2×10-4 mol?L-1
則c(OH-)=
2×10-20
2×10-4
=1×10-8mol/L
那么c(H+)=
Kw
1×10-8
=1×10-6 mol?L-1
此時(shí)溶液的pH=lg1×10-6 mol?L-1=6.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿中和反應(yīng),鹽類(lèi)水解的分析應(yīng)用,沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,amL0.1mol/LCH3COOH與bmL0.1mol/LNaOH混合,充分反應(yīng).
①兩溶液pH之和
14(填“<”、“=”或“>”)
②若a=b,則反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

(2)常溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液,兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為
1:1
1:1

(3)常溫下,如果取0.2mol?L-1 HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,回答下列問(wèn)題:
①混合溶液的pH=9的原因(用離子方程式表示):
A-+H2O?HA-+OH-
A-+H2O?HA-+OH-

②已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試判斷(NH42CO3溶液的pH
7(填“>”“<”或“=”)
③該混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1(填精確數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知:25℃時(shí),A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b.若A為強(qiáng)酸,B為強(qiáng)堿,且a+b=14,兩者等體積混合后,溶液的pH=
7
7
,此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度,其原因可能是
酸為多元強(qiáng)酸
酸為多元強(qiáng)酸
;強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性,則a+b=
13
13

(2)常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:
①混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2014?濱州一模)(l)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8.混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107:1
107:1

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol?L-1硫酸鋁溶液  ②0.1mol?L-1氯化鋇溶液  ③蒸餾水  ④0.1mol?L-1硫酸溶液中,Ba2+濃度由大到小的順序是
②③④①
②③④①
.(用序號(hào)填寫(xiě))
(3)常溫下,將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-8
a-0.1
10-8
a-0.1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等,它們都可看作是化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
精英家教網(wǎng)
(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③已知在常溫常壓下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1;H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ?mol-1;則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H
 
kJ?mol-1
(2)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

②混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1(填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字).
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7(填<、>、=)
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),AgCl的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,溶液中c(Ag+)由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
(填序號(hào)).

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