在含MgCl2、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知：c(Cl－)＝1.5 mol.L-1，c(SO42－)＝0.5 mol.L-1, c(K＋)＋c(Na＋)＝1.5 mol.L-1，則c(Mg2＋)應(yīng)是（    ）

A．0.1 mol.L-1　　   B．1.5 mol.L-1　　   C．0.25 mol.L-1　　 D．0.5mol.L-1

 

答案：D
提示：

在MgCl2、KCl、Na2SO4的混合溶液中，存在著金屬離子與酸根離子的如下關(guān)系：

Mg2＋ ～ 2Cl－，K＋ ～ Cl－，2Na＋ ～ SO42－。據(jù)題意和上述離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，由c(SO42－)可求c(Na＋)，由c(Cl－)、c(K＋)＋c(Na＋)的關(guān)系可求出c(Mg2＋)為0.5mol.L-1，但這種方法容易在導(dǎo)出過程中出錯。較為簡便的方法是：利用混合溶液中各種陰、陽離子的正負電荷的總數(shù)為零，溶液呈電中性列等式：（設(shè)溶液為V L）。

V×c(Mg2＋)×2＋V×c(K＋)×1＋V×c(Na＋)×1＝V×c(Cl－)×1＋V×c(SO42－)×2

2 c(Mg2＋)＋(c(K＋)＋c(Na＋))＝c(Cl－)＋2 c(SO42－), ∴c(Mg2＋)＝(1.5＋0.5×2-1.5)×2＝0.5 mol.L-1。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣東省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是廣東省的主要產(chǎn)業(yè)之一．從鹽鹵初步得到的光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）晶體中，還含有約8%的NaCl．
為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S（g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計出下面的實驗流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：
問題1：以上實驗流程中晶體X的化學(xué)式為
KCl
KCl
，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用
重結(jié)晶
重結(jié)晶
的方法進一步提純．操作步驟①中為趁熱過濾的原因是
防止氯化鎂析出
防止氯化鎂析出
．
問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂．
（1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑
MgCl2?6H2O═Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O來得到無水MgCl2．裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是
A、C、E
A、C、E
（填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是
D
D
（同上）．
（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳．請你為他們設(shè)計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標明所用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

在含MgCl2、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知：c(Cl－)＝1.5 mol.L-1，c(SO42－)＝0.5 mol.L-1, c(K＋)＋c(Na＋)＝1.5 mol.L-1，則c(Mg2＋)應(yīng)是（    ）

A．0.1 mol.L-1　　   B．1.5 mol.L-1　　   C．0.25 mol.L-1　　 D．0.5mol.L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實驗題

(10分)江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。
為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計出下面的實驗流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：
問題1：以上實驗流程中晶體X的化學(xué)式為        ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用
              的方法進一步提純。操作步驟①中趁熱過濾的原因是：
                                                                                                                                                                                                            
問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。
（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                                                                                  
（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別
是              （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是       （同上）。
（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設(shè)計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標明所用試劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實驗題

(10分)江蘇省擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，因此鹽化工是本省的一個重要產(chǎn)業(yè)。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計出下面的實驗流程：

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實驗回答下列問題：

問題1：以上實驗流程中晶體X的化學(xué)式為         ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

               的方法進一步提純。操作步驟①中趁熱過濾的原因是：

                                                                                                                                                                                                             

問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                                                                                   

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別

是               （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是        （同上）。

（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設(shè)計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標明所用試劑。

 

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