Question

某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．請回答：
①通入O₂的電極名稱是

 

，B電極的名稱是

 

．
②通入CH₃OH的電極的電極反應式是

 

，A電極的電極反應式為

 

．
③乙池體積為1L，在AgNO₃足量的情況下電解一段時間后溶液的PH變?yōu)?，則在這段時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，和電源的正極相連的是陽極，該極上發(fā)生氧化反應，和電源負極相連的是陰極，該極上發(fā)生還原反應；根據(jù)pH求氫離子的物質(zhì)的量，再結(jié)合電極方程式計算．

解答： 解：①通入O₂的電極名稱是正極，B與正極相連，所以B是陽極，故答案為；正；陽；
②燃料電池的負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，即CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O，在陰極A極上是銀離子發(fā)生得電子的還原反應，即Ag⁺+e^-=Ag，
故答案為：CH₃OH+8OH^-+6e^-=CO₃^2-+6H₂O；Ag⁺+e^-=Ag；
③乙池體積為1L，在AgNO₃足量的情況下電解一段時間后溶液的PH變?yōu)?，則n（H⁺）=0.1mol，乙中陽極反應為2H₂O+4e^-=O₂↑+4H⁺，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A；
故答案為：0.1N_A．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意把握電極的判斷及電極方程式的書寫，題目難度不大．