Question

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)為密度最小的氣體，A、D位于同一主族；B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC₂兩種氣態(tài)化合物；E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半；F屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性．
（1）E單質(zhì)的晶體類型是

 

．
（2）C、D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是

 

．
（3）F基態(tài)原子的電子排布式是

 

，其+2價氧化物和E單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH

 

（填大于，等于或小于）7，溶液中各離子濃度由大到小順序為

 

．
（5）在25℃，101kPa下，單質(zhì)A在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，每轉(zhuǎn)移 1mol電子放出QkJ的熱量，則單質(zhì)A燃燒的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)為密度最小的氣體，則A為氫元素，B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC₂兩種氣態(tài)化合物，則B為氮元素，C為氧元素；F屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，則F為鐵元素，E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半，則E為鋁元素，A、D位于同一主族；且D的原子序數(shù)小于E，所以D為鈉元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)為密度最小的氣體，則A為氫元素，B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC₂兩種氣態(tài)化合物，則B為氮元素，C為氧元素；F屬于過渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，則F為鐵元素，E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半，則E為鋁元素，A、D位于同一主族；且D的原子序數(shù)小于E，所以D為鈉元素，
（1）E為鋁元素，E單質(zhì)的晶體類型是金屬晶體，
故答案為：金屬晶體； 　　　　
（2）C、D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)為過氧化鈉，它的電子式是，
故答案為：；
（3）F為鐵元素，原子序數(shù)為26，F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²），其+2價氧化物和鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+3FeO

高溫  .

Al₂O₃+3Fe，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）；2Al+3FeO

高溫  .

Al₂O₃+3Fe；
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物為硝酸銨，硝酸銨溶于水后，由于銨根離子水解使溶液的pH小于7，溶液中各離子濃度由大到小順序為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：小于；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）在25℃，101kPa下，氫氣在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強，每轉(zhuǎn)移 1mol電子即有0.5mol氫氣參加反應(yīng)可以放出QkJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案為：2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol；

點評：本題考查無機物的推斷以及元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用，題目考查角度較多，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，正確推斷元素為解答該題的關(guān)鍵．