在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為
A．1：3B．3：1C．1：1D．3：8
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是（   ）
A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)，生成碘、硫酸鉀和水。此反應(yīng)中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是                            （   ）
A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n－中n的值為       。
(2)反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時(shí)，消耗氧化劑       mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為       g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多種計(jì)量系數(shù)，當(dāng)O2有1/3被NO還原時(shí)，此反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為
A．4:24:9:14:28B．1:1:1:1:2
C．8:9:12:10:20D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是(   ）
A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)反應(yīng)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+Cl2↑+2H2O可知，PbO2的氧化性強(qiáng)于Cl2
D．在反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:（   ）
A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3

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