【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
【答案】D
【解析】
若反應(yīng)中有元素的化合價的變化,就是氧化還原反應(yīng),沒有元素化合價變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析判斷。
A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng),沒有元素化合價的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯誤;
B.該反應(yīng)是分解反應(yīng),在反應(yīng)過程中元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;
C.該反應(yīng)是化合反應(yīng),反應(yīng)過程中元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;
D.該反應(yīng)是置換反應(yīng),反應(yīng)過程中有元素的化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),D正確;
故合理選項是D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W為單質(zhì),Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)
Ⅰ.若Z是生活中常用的調(diào)味品,W遇淀粉溶液變藍(lán),則:
(1)常溫下,X的顏色是____________。
(2)工業(yè)上Z有多種用途,用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_________________________。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到這種碘酸鹽,此反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì),Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:
(1)X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(2)將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng),產(chǎn)生112mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀.當(dāng)沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精確到0.1)。
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【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試回答:
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。
(2)滴定操作時,左手控制滴定管,右手__________,眼睛要注視__________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點時溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。
(4)水中溶解氧的計算式是__________(以g/L為單位)。
(5)測定時,滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。
(6)記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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【題目】同溫同壓下,相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22:17,若A氣體為CO2,則B氣體可能是
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2
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【題目】物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、FeCl2 、FeCl3三種溶液的體積之比是
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6::3:2 D. 1:1:1
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的HCl氣體,將其溶于500mL的稀硫酸溶液中,假設(shè)溶液的體積不變化,向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液,所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。
(1)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式:_______________________________。
(2)原硫酸溶液的濃度為:______________________________________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為多少毫升?(寫出計算過程)__________。
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【題目】下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | 實驗方案 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用 | |
B | 將NO2球浸泡在冰水和熱水中 | 探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響 |
C | 除去CO2氣體中混有的SO2 | |
D | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】純二氧化硅可用下列流程制得.下列說法不正確的是
A. X可用作木材防火劑
B. 步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3(膠體)+ Na2SO4
C. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
D. SiO2既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物
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