【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下:

已知:I. M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分

II.

請回答下列問題:

(1) 芳香烴A的質(zhì)譜圖如下圖,其名稱是____________________

(2) E中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

(3)由A制備F的反應(yīng)類型是____________________。

(4)C能與NaHCO3溶液反應(yīng),反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________

(5)反應(yīng)②中試劑ⅱ是_______________。(填序號)

a.高錳酸鉀酸性溶液 b.氫氧化鈉溶液

(6)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

(7) J有多種同分異構(gòu)體,寫出其中所有符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

a.為苯的鄰位二元取代物,且與FeCl3可以發(fā)生顯色反應(yīng)

b.與J具有相同的官能團(tuán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(8)以A為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_____________。

【答案】 甲苯 氨基、酯基 取代反應(yīng) a 、

【解析】考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)質(zhì)譜圖,芳香烴A的相對分子量為92,分子式為C7H8,結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為甲苯;(2)A與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式,硝基應(yīng)引入到甲基的對位,即B的結(jié)構(gòu)簡式為:,B中甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基,即C的結(jié)構(gòu)簡式為,C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),D在Fe·h-1Cl環(huán)境下,硝基轉(zhuǎn)化成氨基,因此E中含有的官能團(tuán)是酯基和氨基;(3)根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式,A→F是在甲基對位上引入一個氯原子,即反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)C中含有羧基, 與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為;(5)因?yàn)榉恿u基容易被氧化,因此先氧化甲基,使甲基轉(zhuǎn)化成羧基,因此選項(xiàng)a正確;(6)根據(jù)H→I,反應(yīng)條件是H,因此反應(yīng)③的試劑是NaOH,讓鹵素原子水解,因此反應(yīng)方程式為;(7)a、說明苯環(huán)上有二個取代基,其中一個取代基為酚羥基,且取代基的位置處于鄰位,b、說明同分異構(gòu)體是甲酸某酯,因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、 ;(7)對比目標(biāo)產(chǎn)物和原料,應(yīng)是現(xiàn)在光照條件下氯原子取代甲基上的氫原子,然后讓苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng),最后發(fā)生消去反應(yīng),合成路線是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:Y < W

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z < W

C. R為氧元素

D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應(yīng)、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經(jīng)給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響,造成酸雨的主要有害物質(zhì)是

A. CO2B. 硫和氮的氧化物

C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,向盛有50 mL pH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b的過程中,溶液中c(A-)與c(HA)之和始終不變

B. c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

C. 等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. 25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如下圖所示。

(1)I中,NH3O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________

(2)II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1______P2(用“>”、“<”、“=”)

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。

(3)III中,將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學(xué)方程式_______。

(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如下圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是_____________,說明理由:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。

(1)反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______,反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。

(2)向試管A中加入試劑時,濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入,目的是___________。

(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________

(4)插入試管B中的干燥管的作用是_______________。

(5)從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸,乙醇和水),采用的分離方法是________,使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì),最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按91的體積比混合,在20010MPa的條件下,通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。

1)已知一定條件下,CH4CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填負(fù)”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________。

3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H-90kJ/mol

T時,將2mol CO 4molH2充入1L 的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實(shí)線所示。

能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B. H2CH3OH的體積比不再改變

C.氣體的密度不再改變

D.單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH

請計(jì)算出T 時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。

④ ab、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________。

圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會緩慢釋放H2同時生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為TiCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液,分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。

(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說法中,一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.正、逆反應(yīng)均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)

C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變

E.混合氣體的壓強(qiáng)不變 F.混合氣體的顏色不變

(2)0~2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。

(3)達(dá)到平衡時容器中c(N2O4)=______________________

(4)達(dá)到平衡時,N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________

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