Question

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H>0

B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D.t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，A錯(cuò)誤；

B.催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此不能使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)，因此使用催化劑不能改變CO的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以采用高溫不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

D. t℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50％，則此時(shí)c(CH3OH)=0.05mol/L，△c(CO)=0.05mol/L，△c(H2)=0.1mol/L，平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量c(CO)=0.1mo/L-0.05mol/L=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，所以該溫度下平衡常數(shù)K==100，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。