【題目】下列說法或做法正確的是( )
A. 硅是地殼中含量位居第二的元素,瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2
B. 金屬鈉著火燃燒時,用水滅火
C. 鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D. 賞心悅目的雕花玻璃是用燒堿對玻璃進行刻蝕而制成的
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a molL-1,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+)由大到小的順序是:②>①>③>④
C. 物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c(Na+) +c(H+) = c(S2-) +c (HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,Ksp減少
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應的離子方程式為________________。
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應式為______________。
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是_________(填元素名稱)。
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應后,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉(zhuǎn)化中當有1 mol N2H4參與反應時,需要消耗O2的物質(zhì)的量為________。
③加入NaClO時發(fā)生的反應為:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
該反應需在80℃以上進行,其目的除了加快反應速率外,還有________、________
圖3
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣,該反應可用于從煙道氣中回收硫,反應體系中各組分的物質(zhì)的量與反應時間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應的化學方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校化學興趣小組同學設(shè)計實驗,探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分。
(1)寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式____。
(2)分液漏斗使用前需檢漏,方法是___。
(3)有同學對C裝置能否除盡還原性氣體有疑義,要確認其是否除盡,你認為對上述裝置應做如何進?____。
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【題目】在下水管道里,因某些有機物的腐敗,常會產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有害氣體,該氣體是
A. CO B. CH4 C. SO3 D. H2S
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】2015年8月12日22:30左右,位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司所屬危險品倉庫發(fā)生大爆炸,導致了重大的人員傷亡和巨額的財產(chǎn)損失,火災爆炸事故現(xiàn)場共存放有硝酸銨800噸左右、硝酸鉀500噸左右、氰化鈉700噸左右,還有數(shù)噸電石和金屬鈉,F(xiàn)場累計存放危險化學品3000噸左右
(1)上述危險品中,遇到有機物或者其他無機還原劑受熱可能爆炸的是____________。
電石、鈉遇水可放出易燃易爆的乙炔、氫氣,這可能是第二次猛烈爆炸的主要原因,已知1摩爾乙炔燃燒放出1300 kJ的能量,每公斤TNT爆炸課釋放4200 kJ能量,計算1噸電石完全反應放出的氣體完全燃燒爆炸釋放的能量相當于_______________ 噸TNT爆炸釋放的能量。
(2)氰化鈉是劇毒物質(zhì),致死量小于0.1 g ,遇酸可生成易燃、劇毒的氣體HCN,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當將產(chǎn)生嚴重的次生災害。
① 工業(yè)上將金屬鈉和石油焦(主要是碳)按一定比例,加入反應器中,加熱至650℃,通入氨氣,升溫至800℃,反應7小時,金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應的化學方程式________________________。
② 可用10%的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉,反之生成小蘇打和一種能使紅色石蕊試紙變藍的液體,請寫出該反應的化學方程式____________________。
(3)氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,廣泛用于化學合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
Ⅰ、NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
Ⅱ、NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
①.第一次氧化時,溶液的pH應調(diào)節(jié)為_______(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是
______________________。
②.寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式___________________。
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【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 ;
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是 ;
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.
(3)碳銨固體應放在A 中進行加熱.
A.試管 | B.蒸發(fā)皿 | C.燒瓶 | D.坩堝 |
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是 g.
(6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理; (填“合理”“不合理”),理由是 .
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