【題目】愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是

①放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

②放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

③放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

【答案】C

【解析】

試題分析：①放電時(shí)是原電池，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；②放電時(shí)為原電池，由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，作原電池的負(fù)極，NiO2參與正極反應(yīng)，正確；③放電時(shí)是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，錯(cuò)誤；④充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-，正確；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，正確，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問(wèn)題

I、鋁鹽的水解原理在生活中應(yīng)用廣泛，如明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_________（用離子方程式表示）；如硫酸鋁常作泡沫滅火器原料之一，其原理是________________（用離子方程式表示）。

II、5℃時(shí)，將0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①____________________________；②____________________________；③____________________________。

（2）溶液中共有__________種不同的粒子(指分子和離子)。

（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol·L－1的是__________，濃度為0.002mol·L－1的是____________。

（4）__________和__________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。

（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問(wèn)題：

①該溶液中HSO的電離程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

III、含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）綠礬為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）中FeSO4與Cr2O72﹣ 的物質(zhì)的量之比為_________．

（2）常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，則處理后的廢水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. Zn為電池的負(fù)極 B. 正極反應(yīng)式為2FeO＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O

C. 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大 D. 電池工作時(shí)OH－向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時(shí)，22.4 L H2中含有NA個(gè)氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個(gè)CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)生成物為純凈物的是

A. 氯乙烯加聚 B. 乙烯與氯化氫加成

C. 1,3-丁二烯與溴以1:1加成 D. 甲烷與氯氣光照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于在密閉容器中的可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)

B. 當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料

C.我國(guó)目前最主要的能源是煤炭

D.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

（1） 1mol HCl中含有HCl分子的個(gè)數(shù)是_______________________，1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量是____________mol。

（2）17克NH3的物質(zhì)的量是 ______ mol，0.1mol H2O的質(zhì)量是______________________g。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L O2的物質(zhì)的量是 ______ mol ，1mol O2的體積是 ______ L。

（4）將8g NaOH配制成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L，1L 1mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量是______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。

⑵ 其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的____(填選項(xiàng)字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥

⑶ 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體___g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_____(填小寫(xiě)字母)，

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填大寫(xiě)字母)。

附表：砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

⑷ 該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序號(hào))。

A．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來(lái)存有少量水

C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度

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