【題目】向100 mL1.5 mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B.鹽酸的濃度為0.5 mol/L

C.B點(diǎn)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積1.12 L

D.AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑

【答案】A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+ HCl= NaCl+H2O進(jìn)行判斷。

A.由圖象分析可知，當(dāng)?shù)稳?/span>200mLHCl時(shí)，開始產(chǎn)生氣體，滴入鹽酸體積300mL時(shí)，氣體全部放出，還有未反應(yīng)的NaOH，所以氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH，故A錯(cuò)誤；

B.圖象分析可知滴入鹽酸體積300mL時(shí)溶液中是氯化鈉溶液，則得到氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量相同，0.3Lc=0.1L1.5mol/L，c=0.5mol/L，故B正確;
C. AB段消耗HCl為0.1L0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下0.05mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol0.05mol=1.12L，故C正確；

D. 由圖象可知：AB段發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)，其離子方程式為：HCO3－ + H+ = H2O+ CO2↑。故D正確；

所以答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

A.A的分解速率和C的生成速率比為1:2

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成2n mol B

C.A、B的物質(zhì)的量比為1:2

D.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.l mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個(gè)氫原子

C.22.4L氯氣和足量氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.2NA個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. H2+Cl22HCl

B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場(chǎng)，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。

已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點(diǎn)高，能與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。

(1)配平氮化鎵制備的化學(xué)方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____________

A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可能是加壓

B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；

(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結(jié)構(gòu)相似，比較兩者熔點(diǎn)的高低并解釋原因_____________________________________________________________；

(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測(cè)知H2的濃度為0.5 mol·L－1，HBr的濃度為4 mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是(　　)

A. 0.5 mol·L－1·min－1B. 2.5 mol·L－1·min－1

C. 2 mol·L－1·min－1D. 1.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑基催化劑表面的氧化還原反應(yīng)(ORR)是燃料電池最重要的陰極反應(yīng)。廈門大學(xué)李劍鋒課題組模擬研究了在酸性條件下鉑單晶表面的反應(yīng)路徑如圖所示，其中吸附在鉑基催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.②為氧氧雙鍵的斷裂過程

B.過程③斷裂非極性鍵，過程⑤形成非極性鍵

C.該歷程的總反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.若在堿性條件下，鉑單晶表面的ORR過程及產(chǎn)物均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 (　　)

A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在

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