【題目】Fe3+CO32-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么?__________

【答案】

【解析】

Fe3+水解消耗OH-,CO32-水解消耗H+,水解產(chǎn)生的OH-H+結(jié)合生成H2O,促進離子水解,水解平衡正向移動,結(jié)合溶液的酸堿性及離子濃度變化分析。

Fe3+是強酸鹽電離產(chǎn)生,Fe3+會發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的OH-,水解方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性;

CO32-是強堿鹽電離產(chǎn)生,CO32-會發(fā)生水解反應(yīng),消耗水電離產(chǎn)生的H+,反應(yīng)產(chǎn)生OH-、HCO3-HCO3-進一步水解產(chǎn)生H2CO3,水解方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-進一步發(fā)生水解反應(yīng):HCO3-+H2OH2CO3+OH-,水解產(chǎn)生OH-,當達到水解平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性;含有Fe3+的溶液與含有的CO32-溶液混合時,水解產(chǎn)生的H+、OH-發(fā)生中和反應(yīng),使兩種離子的水解程度都增大,最終徹底、完全,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和H2CO3H2CO3分解產(chǎn)生CO2氣體,反應(yīng)方程式為:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2,可見兩種離子由于鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a mol H2和b mol C2H2在密閉容器中反應(yīng),當其達到平衡時,生成c mol C2H4,將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O,所需氧氣的物質(zhì)的量為

A. ()mol B. (a+3b)mol

C. ()mol D. (a+3b+2c)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸在二氧化硫催化氧化時采用高溫來提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑來加快反應(yīng)速率

C. 用飽和食鹽水來除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數(shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是

A. 交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設(shè)計 實驗制備少量的S2Cl2,査閱資料知:

①干燥的氯氣在 110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得到 S2Cl2

S 的熔點為 1128℃、沸點為 4446℃;S2Cl2 的熔點為-76℃、沸點為 138℃。

S2Cl2+Cl22SCl2。

S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)

(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。

(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_____________,_____________; 若實驗中缺少 C 裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學方程式表示其原因____________

(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________(用序號表示)。

①加熱裝置 A ②加熱裝置 D ③通冷凝水 ④停止加熱裝置 A ⑤停止加熱裝置 D

(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為______________,其作用為______________。

(6)在加熱 D 時溫度不宜過高,其原因是_______________; 為了提高 S2Cl2 的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單一鹽溶液中離子濃度比較

(1)NH4Cl溶液中存在的水解平衡是________,使c(H+)___c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+),鹽類的水解是很微弱的,所以溶液中剩余未水解的NH4+的濃度_______水解產(chǎn)生的OH-的濃度。所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是________。

(2)Na2CO3溶液中存在的水解平衡是__________、_______離子濃度大小關(guān)系是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①乙苯②1,3丁二烯③苯乙烯④溴乙烷

A.只有①B.只有①、④

C.只有③、④D.只有①、③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構(gòu)簡式,做了如下實驗:標準狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。

(1)該烴的摩爾質(zhì)量為______________。

(2)該烴的分子式為____________________。

(3)該烴有一種可能的結(jié)構(gòu)為,其系統(tǒng)命名為___________。

(4)屬于______________(選填序號)。

a.環(huán)烴b.烷烴c.芳香烴d.不飽和烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物

C. 分子組成相差一個—CH2,因此是同系物關(guān)系

D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收,由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

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