一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

C

解析試題分析：A. 由圖像可知：H2O由反應前的5mol變?yōu)榉磻蟮?mol，減少3mol。而(H2O)x則由反應前的0mol變?yōu)榉磻蟮?mol，增加1mol .二者反應的物質(zhì)的量的比為3：:1，所以x=3.正確。B. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)為：  L3/mol3.正確. C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是（5×18）÷3=30g/mol.錯誤。D. 保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，即增大了反應物的濃度，也增大了體系的壓強，化學平衡正向移動，重新達到平衡時，c[(H2O)x]/c[H2O]增大。正確。
考點：考查方程式系數(shù)的確定及外界條件對化學平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是

 
化學事實
推論
A
某一反應需要在高溫條件下才能進行
該反應的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價
D
少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．用N2和H2合成氨需采用高壓。
B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。
C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大
D．溫度升高水的電離程度增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充人10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（g）＋Y（g）2Z（g） △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
下列說法正確的是
A．反應前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）>v（正）
C．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K =l．44
D．其他條件不變，再充人0．2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（  ）

A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快
C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將（　�。�

A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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