Question

恒溫恒容時，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），如圖所示．

（1）曲線

 

（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）

 

，v（逆）

 

（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=0.3mol?（L?min）^-1，乙中v（N₂O₄）=0.2mol?（L?min）^-1，則

 

容器中反應更快．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計量數(shù)之比分析；
（2）根據(jù)溫度對反應速率的影響分析；
（3）根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比比較．

解答： 解：（1）由方程式N₂O₄（g）?2NO₂ （g），可知反應中NO₂ 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol?L^-1?s^-1=24mol/（L?min），則乙反應較快，
故答案為：乙．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學反應速率以及化學平衡的基本知識即可解答該題．