下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)且正確的是(   )
A．HCO3-+H2OH3O++CO32-
B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
C
水解反應(yīng)，弱酸或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合。多元弱酸分步水解。故答案C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是                          （用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序                          ；向此溶液中加入AlCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是            ，反應(yīng)的離子方程式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是
A．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和B．c(HCO3-) 等于c(CO32-)
C．c(HCO3-) 略大于c(CO32-)D．c(HCO3-) 略小于c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是
A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在漫漫加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是：   
A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（   ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是(    ).
A．若pH＞7時，則一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情況下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
D．若V1＝V2, c1＝c2,則c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫，將Va mL pH=3的鹽酸溶液與Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列說法正確的是
A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7
B．若Va>Vb，則混合后溶液pH一定小于7
C．若Va=Vb，則鹽酸與氨水恰好完全中和
D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

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