將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，一組插入濃鹽酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成原電池，則在這兩原電池中，正極分別為（　�。�
A、Cu片、Cu片
B、Cu片、Al片
C、Al片、Al片
D、Al片、Cu片
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Al可與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，銅為不活潑金屬，形成原電池時，較活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極，以此解答．
解答： 解：鋁比銅活潑，插入鹽酸溶液中，鋁為負極，銅為正極，
插入稀NaOH溶液中，金屬銅和氫氧化鈉不反應(yīng)，金屬鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時金屬鋁是負極，金屬銅是正極．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池負極的判斷方法：在氧化還原反應(yīng)中，失電子的電極材料極是負極，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)2A+B?2C達到平衡后升高溫度C的量增加，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)
C、沒有顯著熱量變化
D、原平衡沒有移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用等體積的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、1：3：3
B、3：1：2
C、3：2：3
D、1：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個相同的容器中，不同的溫度下（其他條件相同）進行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反應(yīng)，根據(jù)下列在未達到平衡時的相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，達到平衡時Q的轉(zhuǎn)化率最高的是（　�。�
A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN?H++CN-，對該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減少
D、加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，Pl
 
P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為
 
．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標志是：
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為
 
．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=
 
．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：
 
、
 
、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向．
（1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是
 
．
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源．完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2　
 一定條件 
.
 
 
+2H2O．
（3）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向．進行如下實驗：某溫度下在1L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，發(fā)生：CO2（g）+3H2（g ）
CH3OH（g）+H2O（g）能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)反應(yīng)限度標志的是
 
（填字母）．
A．CO2百分含量保持不變          B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變  D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，
氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；已知密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
（5）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為
 
；
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡
 
 移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”等商品．請回答：
（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為
 
（填序號）．
①單質(zhì)             ②元素
（2）“鐵強化醬油”中鐵元素的作用是
 
（填序號）．
①增加醬油的鮮味
②預(yù)防缺鐵性貧血病
③補充人體需要的鐵元素
（3）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀（KIO3）形式存在，其中碘元素的化合價是
 
．

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同步練習(xí)冊答案