13．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．FeBr2與Cl2B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3D．Ca（HCO3）2與NaOH

分析 在溶液中的反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物相同，生成物也相同，則能用同一離子方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示，以此來解答．

解答 解：A．亞鐵離子的還原性大于溴離子，若氯氣少量，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，若氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化，所以氯氣的用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，相應(yīng)的離子方程式不同，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)，只發(fā)生2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物的量無關(guān)，故B正確；
C．Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸量少，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO32-+H+═HCO3-，而鹽酸量多時(shí)，反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子反應(yīng)為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)，當(dāng)NaOH過量時(shí)生成碳酸鈉和碳酸鈣，NaOH少量時(shí)只生成碳酸鈣，不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重于與量有關(guān)的離子的方程式的書寫和判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）．
（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定是金屬鈉
C．該物質(zhì)一定含鈉元素D．該物質(zhì)可能含鉀元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中含氧原子最多的是（　�。�
A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
C．乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和溴水在FeBr3的條件下可制得溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　　）
A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、N03-
B．pH為11的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
C．水電離出來的c （H+）=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
D．無色溶液：K+、CO32-、N03-、Ca2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實(shí)驗(yàn)中還存在的一處錯(cuò)誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數(shù)值會(huì)相等 （填“相等”或“不相等”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案