【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:
(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為 ______、 ________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;____ 。
(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
①含有苯環(huán),能使溴水褪色;
②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6:5,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(5)已知: R3COOH+,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】(酚)羥基 氨基 取代反應(yīng)
【解析】
(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為(酚)羥基,氨基,
故答案為:(酚)羥基;氨基;
(2)D→E為甲基被氫原子的取代反應(yīng),屬于取代反應(yīng);
(3)B的分子式為C12H12O2,由反應(yīng)A→B 可知A中酚羥基上的氫原子被甲基取代,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足①含有苯環(huán),能使溴水褪色;②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6:5,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。則X含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯鍵,水解產(chǎn)物一種含有苯環(huán),另一種含有5個(gè)C則水解產(chǎn)物其中一種為苯酚,另一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子為(CH3)2CH=COOH,則X為;
(5)由已知條件可知可在酸性高錳酸鉀溶液中分解為丙酮和乙酸,再結(jié)合鹽酸羅替戈汀的合成路線,合成方案為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機(jī)械常用電源,其工作原理如圖所示。電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.Al是電池的負(fù)極B.電池負(fù)極附近溶液pH升高
C.Al極反應(yīng)式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式。
C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH
(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。
②試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。
⑧實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。
④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號(hào))。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長(zhǎng)頸漏斗
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【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象,說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。
(2)若要收集試管甲中生成的氣體,可以采用_________方法收集(填序號(hào))。
①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法
(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________,此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”),_______(填“有”或“無”)毒性。
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【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)390℃,沸點(diǎn)430℃,易與水反應(yīng),可用鋰與氨氣加熱反應(yīng)制得。下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問題:
(1)僅從性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填字母)。
A.濃氨水、Ca(OH)2固體 B.濃氨水、CaO C.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
(2)選用(1)中適宜藥品制取出的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處字母)。
(3)裝置A的作用是_______________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先通入NH3后加熱儀器X,原因是____________________。
(5)氨基鋰能與水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制備的LiNH2中是否含有金屬鋰。_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 在分子中含有1個(gè)手性C原子
B. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中
C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)?/span>I2和H2O都是非極性分子
D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大
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【題目】辛烯醛是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為177℃,密度為0.848 g·cm-3,不溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用正丁醛制各少量辛烯醛,反應(yīng)原理為:
CH3CH2CH2CHO
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟Ⅰ:向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液,在充分?jǐn)嚢柘,從恒壓滴液漏斗慢慢滴?/span>5mL正丁醛。
步驟Ⅱ:充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液倒入如圖儀器中,分去堿液,將有機(jī)相用蒸餾水洗至中性。
步驟Ⅲ:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水硫酸鈉固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟Ⅳ:減壓蒸餾有機(jī)相,收集60~70℃/1.33~4.00kPa的餾分。
(l)步驟Ⅰ中的反應(yīng)需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
(2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”),如何判斷有機(jī)相已經(jīng)洗至中性:______。
(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動(dòng)
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出來溫度差的平均值為______℃;
②近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 c.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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