Question

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，收集到7.1 g氯氣。求：

(1)發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少?

(2)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?

(3)有多少個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?

Answer 1

(1)MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

        1 mol                     71 g

        n(MnO₂)                  7.1 g

        n(MnO₂)==0.1 mol

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量等于被氧化的Cl^-的物質(zhì)的量。

MnO₂+2Cl^-+4H⁺Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

             2 mol             71 g

             n(Cl^-)             7.1 g

n(Cl^-)==0.2 mol

(3)每生成1 mol Cl₂，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2×6.02×10²³個(gè)。

       Cl₂     —      2e^-

     71 g2×6?   0.2×10²³個(gè)

      7.1 g?          N

N==1.204×10²³個(gè)

答：(1)反應(yīng)的MnO₂為0.1 mol。

(2)被氧化的HCl為0.2 mol。

(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×10²³個(gè)。

解析:

MnO₂與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

    該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)，離子方程式及電子轉(zhuǎn)移情況為：

    由此可知：參加離子反應(yīng)的Cl^-代表了被氧化的HCl，化學(xué)反應(yīng)中生成的Cl₂的質(zhì)量與被

氧化HCl的物質(zhì)的量、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量之間存在正比例關(guān)系。故本題的題型屬于物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算型，可以采用解物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算題的一般方法步驟求解。