現(xiàn)有反應X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右圖表示從反應開始到t1s時達到平衡，在t2s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡．則在圖中t2 s時改變的條件可能是（　�。�
A、增大壓強
B、使用了催化劑
C、升高溫度
D、減小了X或Y的濃度
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：根據(jù)圖可知，在t2 s時，反應物濃度減小，生成物濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，而該反應為氣體體積不變的吸熱反應，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)圖可知，在t2 s時，反應物濃度減小，生成物濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，而該反應為氣體體積不變的吸熱反應，
A、增大壓強，平衡不移動，故A錯誤；
B、使用催化劑平衡也不移動，故B錯誤；
C、升高溫度，平衡正向移動，故C正確；
D、減小X或Y的濃度，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查影響平衡移動的因素，難度不大，解題的關鍵在于根據(jù)圖分析出t2 s時平衡移動的方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中（反應條件未全部列出），A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色液體．C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍色，反應①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法．

請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）C的化學式為
 
．
（3）E與H的濃溶液反應的化學方程式為
 
．
（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-；H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-；電離平衡常數(shù)分別為k1、k1′、k2、k2′，已知k1＞k1′≈k2＞k2′，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（　　）
A、SO32-、HCO3-
B、HSO3-、CO32-
C、SO32-、CO32-
D、HSO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B、反應 CO+NO2?CO2+NO  （△H＜0），達平衡后，提高溫度體系顏色變深
C、對于 2 HI?H2+I2  達平衡后，縮小體積可使體系顏色變深
D、合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，恒溫下，為減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達到目的是（　　）
A、醋酸鈉（固體）
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硫酸銨（固體）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）進行反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某時刻測定產(chǎn)物的濃度，不可能的是（　�。�
A、Z=0.75mol/L
B、Z=1mol/L
C、W=1mol/L
D、Z=0.8mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電極反應式正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極電極反應式為  2Cl--2e-=Cl2↑
B、精煉銅時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為 Cu-2e-=Cu2+
C、氫氧燃料電池的負極反應式  O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式  Fe-2e-=Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱
B、同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C、焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應
D、一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO3溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案