寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）氧化銅溶于鹽酸溶液
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
；（2）硫酸銅和氫氧化鋇溶液
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫離子方程式，注意離子方程式書(shū)寫的注意事項(xiàng)．
解答：解：（1）氧化銅為不容于是的固體，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；        
（2）硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，注意離子方程式的書(shū)寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
；
（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合
2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
2OH-+Ba2++Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
；
（3）將NaHSO4溶液逐滴滴入與氫氧化鋇溶液中至鋇離子恰好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填寫反應(yīng)類型：
（1）乙烯跟Br2反應(yīng)
CH2=CH2+Br2═CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2═CH2BrCH2Br
，
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
．
（2）三氯甲烷與氯氣反應(yīng)
CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl
CHCl3+Cl2
光照
CCl4+HCl
，
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（3）乙醇與乙酸反應(yīng)
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
，
酯化反應(yīng)（取代）
酯化反應(yīng)（取代）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
（1）碳酸鈣和鹽酸
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（3）醋酸（CH3COOH）和氫氧化鈉溶液
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④氯化氫 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
②④⑤
②④⑤
；非電解質(zhì)的是
③⑥
③⑥
；弱電解質(zhì)的是
⑤
⑤
．（請(qǐng)用序號(hào)填空）
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
①硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
②硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；
③醋酸（CH3COOH）和氨水
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案