19．下列屬于混合物的是（　�。�
A．硅酸鈉B．銅C．氫氧化鐵膠體D．二氧化碳

分析 同種物質(zhì)組成的為純凈物，如單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等，不同物質(zhì)組成的為混合物，如分散系、空氣等．

解答 解：A．硅酸鈉是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A不符合；
B．銅是金屬單質(zhì)屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故B不符合；
C．氫氧化鐵膠體是分散質(zhì)在分散劑中形成的混合物，故C符合；
D．二氧化碳是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱，主要是概念實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．利用氟磷灰石[（Ca5（PO4）3F）]生產(chǎn)磷銨[（NH4）3PO4]并制取硫酸、聯(lián)產(chǎn)水泥．其工藝流程如圖1所示：

（1）操作I的名稱過濾；在實驗室中操作II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（2）沸騰槽的材質(zhì)是附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨（從“玻璃”、“鋼鐵”、“附有聚偏氟乙烯防腐層的石墨”中選擇），選擇的理由是因為在酸性且加熱條件下，鋼鐵易被溶解，反應(yīng)產(chǎn)生HF，HF能腐蝕玻璃
（3）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO，反應(yīng)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$20CaSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑．
（4）黏土中有一種成分為石脂（Al2[OH]4Si2O5•nH2O），其用氧化物表示為Al2O3•2SiO2•（n+2）H2O．
（5）已知SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
從化學(xué)反應(yīng)原理的角度說明催化氧化時使用熱交換器的原因移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．?dāng)M用圖2所示的裝置測定硫酸尾氣中SO2的含量：若下列各組中的試劑，前者濃度為0.1mol•L-1，后者適量，溶液體積為5mL；通入尾氣10L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時反應(yīng)管中的溶液恰好變色．判斷下列試劑組能否測定硫酸尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．能者，確定SO2的體積分?jǐn)?shù)；不能者，說明原因．
編號試劑組結(jié)論
①NaOH溶液、酚酞試液
②Na2CO3溶液、酚酞試液
③碘水、淀粉溶液
④KMnO4溶液、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（　　）
ABCD
HCl（mol/L）0.120.040.090.12
NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為0.5NA個，Al3+的質(zhì)量是5.4 g，SO42-的物質(zhì)的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）請分別寫出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）欲用簡單的實驗證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現(xiàn)做以下實驗操作，從以下選項中選取相關(guān)的選項（填字母）填寫相應(yīng)的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑  B、石蕊試液  C、稀硫酸  D、氫氧化鈉溶液  E、蒸餾水  F、鋅粒G、氯化鈉固體  H、醋酸鈉固體  I、氯化鈉溶液  J、醋酸鈉溶液  K、顏色變深  L、顏色變淺   M、顏色無明顯變化  N、由無色變有色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能品紅溶液褪色，說明二者漂白原理相同
B．濃Na2SO4溶液和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出，說明二者均使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析
C．CO2、SO2使澄清石灰水變渾濁，說明二者均為酸性氧化物
D．溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．活性炭可用于處理大氣污染物NO．在1L密閉容器中加入活性炭和NO，生成N2和氣體X．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
 活性炭NON2X
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
判斷下列說法正確的是（　�。�
A．氣體X的化學(xué)式為CO2
B．T1℃時的平衡常數(shù)K1=$\frac{9}{32}$
C．根據(jù)上述信息判斷，T1＞T2
D．T1℃時，向平衡體系中繼續(xù)加入活性炭，可提高NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-
②TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2•xH2O↓+H2SO4．
請回答：
（1）步驟①所得濾渣的主要成分為TiO2•xH2O、Fe，
（2）步驟③硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，
（3）步驟④需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe3+水解，
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑，
（5）已知：FeCO3（S）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，
（6）溶液B常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為2SO42--2e-═S2O82-，
（7）Fe3+對H2O2的分解具有催化作用．利用圖2（a）和（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深，其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動．

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同步練習(xí)冊答案