Question

某新型電池NaBH₄（其中B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境的電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、電池工作時Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)
• B、b極上的電極反應式為：H₂O₂+2e^-+2H⁺═2H₂O
• C、每消耗3molH₂O₂，轉移3mol e^-
• D、a極上的電極反應式為：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：由原電池工作原理示意圖可知反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答： 解：由原電池工作原理示意圖可知反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，
A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；
B．b電極反應式應該為H₂O₂+2e^-=2OH^-，故B錯誤；
C．根據b電極反應式H₂O₂+2e^-=2OH^-可判斷每消耗3molH₂O₂，轉移的電子為6mol，故C錯誤；
D．反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意根據物質化合價的變化判斷兩極反應為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫．