【題目】認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考,下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的是(

A. 40gNaOH溶解于1L水中

B. 22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 1L10 mol·L1的濃鹽酸與9L水混合

D. 10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

【答案】D

【解析】

A. 40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,但水的體積不等于溶液的體積,A項錯誤;
B、沒有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法確定氣體的物質(zhì)的量,B項錯誤;
C、1L10molL-1的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為10mol,但與9L水混合后溶液的體積不等于10L,C項錯誤;
D、10gNaOH的物質(zhì)的量為n==0.25mol,則溶液的濃度為:c== =1 mol/L,D項正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源,研究其再生及合理利用有重要意義。

請回答:

(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol-1。

將一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密閉容器中,分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng),CH4(g)的產(chǎn)量(n)與光照時間(t)和溫度(T)變化的關(guān)系如圖1所示。

①若甲烷的燃燒熱(△H)為-890kJ·mol-1,則水的汽化熱△H=___________。(汽化熱指1mol液體轉(zhuǎn)化為氣體時吸收的熱量)

②T1℃、催化劑M作用下,0~20h內(nèi)該反應(yīng)速率v(H2O)=___________。

③根據(jù)圖1判斷,T1___________T2(填“>”“<”或“=”),理由為___________。

催化劑的催化效果:M___________N(填“強于”或“弱于”)。

(2)甲烷可用于制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。將CH4(g)和H2O(g)以物質(zhì)的量之比為1:3充入盛有催化劑的剛性容器中發(fā)生該反應(yīng)。相同時間段內(nèi)測得CO的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。

①T0℃時,CO的體積分?jǐn)?shù)最大的原因為_________________________________。

②若T0℃時,容器內(nèi)起始壓強為p0,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

乙烷(乙烯)

溴水

洗氣

B

Cl2(HCl)

飽和食鹽水

蒸餾

C

乙醇(水)

CaO

蒸餾

D

乙醇(乙酸)

NaOH溶液

分液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見,下列情況下不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(  )

A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中

B.霧天時,打開汽車霧燈

C.日光從窗隙射入暗室

D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量一定是 mol

C. W g該原子中含有個該原子 D. 由已知信息可得:NA=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時活塞的位置如圖所示。

(1)A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______,所含分子總數(shù)約______。

(2)實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應(yīng)情況,過程如下圖所示:

將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃,有尖銳爆鳴聲,小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應(yīng)后溶液,加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時,蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)X氣體是______ (填化學(xué)式),證據(jù)是________

(2)實驗中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學(xué)方程式_____。

(3)甲同學(xué)對產(chǎn)生的氣體原因提出假設(shè)并設(shè)計方案:

假設(shè)1:該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假設(shè)2H+還原反應(yīng)速率大于NO3-的還原反應(yīng)速率

I. 驗證假設(shè)1:可用____( “ Cu” “Zn”)粉與同濃度硝酸反應(yīng),依據(jù) ____________ ,則假設(shè)1不成立。

II. 驗證假設(shè)2:改變條件重復(fù)上圖過程實驗,結(jié)果如下:(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)

序號

反應(yīng)溫度

實驗結(jié)果

a

40oC

溶液淺綠色,收集氣體為3.4mL

b

60oC

溶液淺綠色,收集氣體為2.6mL

上表實驗結(jié)果_____(”)判斷假設(shè)2成立。由實驗數(shù)據(jù)結(jié)果分析溫度對鐵粉與硝酸反應(yīng)時對生成X體積的影響的原因___________。

(4)常溫下(20),乙同學(xué)改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗,Ⅱ中仍為無色氣體,在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關(guān)結(jié)論正確的是______

a. 該實驗產(chǎn)生的無色氣體只有NO

b. 若改用濃硝酸時,反應(yīng)會更劇烈還原產(chǎn)物為NO2

c. 硝酸的濃度不同時,其主要還原產(chǎn)物不同

(5)綜上所述,金屬與硝酸生成X氣體,需要控制的條件是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸是生物油的主要成分之一,乙酸制氫具有重要意義:

熱裂解反應(yīng)CH3COOH(g)→2CO(g)+2H2(g) H=+2l3.7KJ·mol1

脫酸基反應(yīng)CH3COOH(g)→CH4(g)+CO2(g) H=33.5KJ·mol1

1)請寫出COH2甲烷化的熱化學(xué)方程式_________________________________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制氫,選擇的壓強為___________(較大常壓”)。其中溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約650℃之前,脫酸基反應(yīng)活化能低速率快,故氫氣產(chǎn)率低于甲烷;650℃之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷,理由是隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時______________________。

②保持其他條件不變,在乙酸氣中摻雜一定量水,氫氣產(chǎn)率顯著提高而CO的產(chǎn)率下降,請用化學(xué)方程式表示:_________________________________。

3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應(yīng),溫度為TK時達(dá)到平衡,總壓強為PkPa,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸20%,脫酸基反應(yīng)消耗乙酸60%,乙酸體積分?jǐn)?shù)為___________(計算結(jié)果保留l位小數(shù));脫酸基反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示。在常溫下,先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體),再放進盛有冰水的燒杯里。下列說法正確的是(

A. 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B. 裝甲溶液的試管中剩余的固體減少

C. 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大

D. 兩支試管里剩余的固體都增多

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