Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、Na、Mg、Al的第一電離能依次減弱
• B、H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強
• C、NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的堿性依次減弱
• D、H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．金屬越活潑，第一電離能越大，但Mg的2s為全滿，較穩(wěn)定；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
D．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答： 解：A．金屬越活潑，第一電離能越大，但Mg的2s為全滿，較穩(wěn)定，則Na、Mg、Al的第一電離能為Mg＞Al＞Na，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O＞S，則H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強，故B正確；
C．金屬性Na＞Mg＞Al，NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的堿性依次減弱，故C正確；
D．非金屬性S＞C＞Si，H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強，故D正確；
故選A．

點評：本題考查金屬性、非金屬性的比較，為高頻考點，把握元素周期律及非金屬性、金屬性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的應(yīng)用，注意A中Mg的2s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)為解答的易錯點，題目難度不大．