【題目】“臭堿”廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)，可利用反應制備。已知，。下列說法正確的是（ ）

A.反應中生成1 mol“臭堿”時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B.該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為

C.溶液中含有的陰離子數(shù)目大于

D.將溶液露置于空氣中不會有氣體放出

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)反應方程式，生成1 mol“臭堿”時，S的化合價由+6價變?yōu)?/span>-2價，共轉(zhuǎn)移8mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，A選項錯誤；

B．該反應的氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Na2S，有方程式可知，其物質(zhì)的量之比為2：1，B選項錯誤；

C．1L 0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，陰離子總數(shù)大于0.1NA，C選項正確；

D．因為Ka1(H2S)<Ka1(H2CO3)，則H2S的酸性比碳酸弱，將Na2S溶液露置于空氣中，會發(fā)生反應：CO2+Na2S+H2O===Na2CO3+H2S，有H2S氣體放出，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示。

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學式）。

(2)調(diào)pH=5的目的是________________________。

(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

序號

n(Na2CO3)/n(LiCl)

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

0.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。

(4) “除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是

A.SO2和SO3共2 mol

B.生成SO3 2 mol

C.放出197 kJ熱量

D.含氧原子共12 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)�？箵粢咔橐骺谡�，勤洗手，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.新型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內(nèi)

B.為增強消毒效果可將醫(yī)用消毒酒精與84消毒液混合使用

C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒

D.可用鋁制容器配制過氧乙酸（）消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：

(1)若500℃時進行上述反應，CO2起始濃度為1 mol／L，CO的平衡濃度為_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向左移動，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)

A．縮小反應器體積 B．加入FeO

C．降低溫度到500℃ D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案的設(shè)計能達到相應實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

實驗方案

A

驗證的氧化性強于

向溶液中通入少量

B

比較HF與的酸性強弱

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的溶液和溶液的pH

C

驗證與KI的反應是可逆反應

向溶液中滴加溶液，充分反應后，取少許混合液滴加KSCN溶液

D

比較Fe與Cu的金屬活動性

常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是

A. Fe3O4的物質(zhì)的量不變 B. V(H2O)＝V(H2)

C. 反應不再進行 D. 容器內(nèi)壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是______________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量及轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_____________________________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx

c.若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。

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