Question

分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是

CD

．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極    
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大           
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為

化學能轉化為熱能

；乙為

化學能轉化為電能

．
（3）在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是

鋅片不純，在鋅片上就形成原電池

．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

．
（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在圖丙中完成實驗裝置圖

．

Answer 1

分析：（1）原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應；
（2）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔�，化學反應是將電能轉化為熱能；
（3）原電池正極上氫離子放電生成氫氣；
（4）如果電解質溶液是硫酸銅溶液，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；
（5）不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應的裝置可以設計成電解池．

解答：解：（1）A．甲不能構成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，乙池中能構成原電池，鋅作負極，銅作正極，故A錯誤； 
B．甲池中不能構成原電池，所以甲池中銅電極上沒有氣泡產生，故B錯誤；
C．兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以溶液的pH均增大，故C正確；           
D．能形成原電池的加快反應速率，所以產生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；
E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯誤；
故選CD；
（2）甲中不能形成原電池，所以是將化學能轉變?yōu)闊崮埽�乙池能構成原電池，所以是將化學能轉化為電能，故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能；
（3）鋅片有氣泡產生說明鋅片不純，鋅和鋅片中的雜質構成原電池，雜質作正極，氫離子在雜質上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；
（4）如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（5）不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應的裝置可以設計成電解池，將銅作陽極，鋅作陰極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，其圖象為：，
故答案為：．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池的構成條件，注意構成原電池的化學反應必須是自發(fā)進行的氧化還原反的放熱反應．