【題目】下列說法正確的是(  )

A. 裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量

B. 硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油

C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在—OH

D. 2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振蕩后靜置上層呈紫紅色

【答案】A

【解析】A.石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產量,特別是提高汽油的產量,故A正確;B.硬脂酸甘油酯皂化反應為堿性條件下的水解,可得到硬脂酸鈉,故B錯誤;C.乙酸乙酯含有酯基,不含羥基,故C錯誤;D.苯和四氯化碳互溶,溶液不分層,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O2HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染,

1傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn),

其中,反應為:2HCl(g+CuO(sH2O(g+CuCl2(g △H1

反應生成1molCl2(g的反應熱為△H2,則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1△H2表示。

2新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性,

實驗測得在一定壓強下,總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12,則總反應的△H 0,(“﹦”;AB兩點的平衡常數(shù)K(AK(B中較大的是 。

在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大,畫出相應aHCl—T曲線的示意圖,并簡要說明理由: 。

下列措施中有利于提高aHCl的有 。

A、增大n(HClB、增大n(O2C、使用更好的催化劑 D、移去H2O

3一定條件下測得反應過程中n(Cl2的數(shù)據(jù)如下:

t(min

0

2.0

4.0

6.0

8.0

n(Cl2/10-3mol

0

1.8

3.7]

5.4

7.2

計算2.06.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(mol·min-1為單位

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于純凈物的是(
A.氯水
B.鹽酸
C.液氯
D.漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不能發(fā)生水解反應的是

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 蛋白質 D. 纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨反應為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1,下列說法正確的是(

A.一定條件下,當N2的生成速率與N2的分解速率相等時,該反應處于平衡狀態(tài)

B.取1mol N23mol H2放在密閉容器內反應達平衡時,生成2 mol NH3

C.一定條件下反應達到平衡,再充入N2,則正反應速率增大,逆反應速率減小

D.一定條件下反應達到平衡,若升高溫度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為硬脂酸甘油酯(結構簡式為)在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下:

(1)在圓底燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g氫氧化鈉,5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用是____________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應混合物加熱約10 min,皂化反應基本完成,所得到的混合物為_____________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)圖中長玻璃導管的作用為_________________________。

(4)寫出該反應的化學方程式_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時,其基本程序應該是

A. 做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論

B. 觀察溴的外觀性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論

C. 觀察溴的外觀性質預測溴的化學性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論

D. 預測溴的性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋,得出結論觀察溴的外觀性質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖是課外活動小組的同學設計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( )

A. 擠壓裝置的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾

B. 擠壓裝置的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D. 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物有順反異構體的是(

A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CH2

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