Question

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應的情況進行分類的分類圖．請依據(jù)你所學的知識如圖1，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是

 

．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl₂外，還有

 

（填化學式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，①用離子方程式表示其呈弱堿性的原因：

 

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②在25℃下，將一定濃度的氨水與某濃度的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液PH=7，則該混合溶液中各離子濃度大小順序為：

 

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（4）由鋁離子制備氫氧化鋁最好不選擇D組中的NaOH溶液，請用離子方程說明理由：

 

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（5）SO₂  NO_x是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同學采用圖2示裝置來測定該尾氣中SO₂的含量．
①實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是

 

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②若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO₂的體積分數(shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是

 

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Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）F組與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑，結合三種物質(zhì)與水反應的特點判斷．
（3）一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性；由于混合后溶液呈中性，即C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則CNH₄⁺）=C（Cl^-），據(jù)此分析；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿．
（5）①二氧化硫具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化；
②根據(jù)標準狀況下二氧化硫和高錳酸鉀的量之間的關系以及氣體的流速和氣體的體積、時間之間的關系來回答；

解答： 解：（1）A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應，則A、B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應的角度分類，
故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應；
（2）F組與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑，應為氯氣、二氧化氮與水的反應，與水反應時發(fā)生反應的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO₂；
（3）①氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
②由于混合后溶液呈中性，即C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則C（NH₄⁺）=C（Cl^-），故離子濃度的關系為：C（NH₄⁺）=C（Cl^-）＞C（H⁺）=C（OH^-），故答案為：C（NH₄⁺）=C（Cl^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，過量NaOH會溶解生成的沉淀，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①二氧化硫具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，所以當尾氣通過高錳酸鉀溶液時會看到紫紅色退去，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色逐漸褪去；
②根據(jù)標準狀況下二氧化硫和高錳酸鉀的量之間的關系可以計算二氧化硫的體積，氣體的流速×高錳酸鉀溶液退色的時間=氣體的體積，所以還需測定的數(shù)據(jù)是溶液退色的時間，
故答案為：溶液退色的時間；

點評：本題考查物質(zhì)的分類和二氧化硫的化學性質(zhì)以及熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用知識，注意知識之間的聯(lián)系，難度不大