【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)請?zhí)羁眨?

(1)試管a中需要加入 濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序入操作是
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:①
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b靜置,觀察到的現(xiàn)象是

【答案】
(1)先加入乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,再加冰醋酸
(2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)
(3)加快反應(yīng)速率;及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)
(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇
(5)b中的液體分層,上層是透明的油狀液體
【解析】解:(1.)為防止酸液飛濺,應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸,故答案為:先加入乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,再加冰醋酸;
(2.)液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低,加熱要加碎瓷片,防止暴沸,故答案為:在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片);
(3.)實(shí)驗(yàn)中加熱試管,反應(yīng)的溫度高,反應(yīng)速度快,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),溫度高,乙酸乙酯的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于生成乙酸乙酯,故答案為:加快反應(yīng)速率;及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng);
(4.)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,故答案為:吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇;
(5.)乙酸乙酯,其密度比水小,所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn),故答案為:b中的液體分層,上層是透明的油狀液體.
(1)濃硫酸密度大,應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中,以防酸液飛濺,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸;(2)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的提供能量;(4)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(5)根據(jù)乙酸乙酯的密度進(jìn)行解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì),其中A為淡黃色粉末,B為日常生活中最常見無色無味液體, E為無色氣體單質(zhì),F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液,G為黃綠色氣體單質(zhì),H是漂白液的有效成分,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其他與題無關(guān)的生成物均已略去。

請回答下列問題:

(1)寫出G、H的化學(xué)式:G________,H________。D的俗名是__________。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_________________________________________。

(3)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明氧化性強(qiáng)弱:KMnO4>Cl2>Br2。

限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。

已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請回答下列問題:

裝置a 的名稱是____________________,d中盛放的試劑是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將有機(jī)物完全燃燒,生成CO2和H2O.將12g該有機(jī)物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H2SO4 , 濃H2SO4增重14.4g,再通過堿石灰,堿石灰增重26.4g.該有機(jī)物分子式為(
A.C4H10
B.C2H6O
C.C3H8O
D.C2H4O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色,使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+離子。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C,會(huì)有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。
A.加催化劑同時(shí)升高溫度
B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時(shí)充入N2
D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

探究一:

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________________________________________

(2)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用____________(選填序號(hào))。

A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)的方法為_________________________________

探究二:根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)(80%)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體,為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))


3裝置B中試劑的作用是_______________________________________;

(4)分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的______(用化學(xué)方程式表示)。

(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)CO2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M____________(填序號(hào))。

A.A之前 B.A-B C.B-C D.C-D

(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物對氫氣的相對密度為29,標(biāo)況下,燃燒該有機(jī)物2.9g,生成3.36LCO2氣體(密度為1.963g/L).
(1)求該有機(jī)化合物的分子式;
(2)取0.58g該有機(jī)化合物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16g.寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3、Cl、K+

C. K+、Ba2+、OH、SO42— D. Cu2+、NH4+、Br、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于天然纖維的是( 。
A.粘膠纖維
B.滌綸
C.丙綸
D.木材

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同步練習(xí)冊答案