Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是

 

．檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是

 

．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，則C的化學(xué)式是

 

．工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，且X與A反應(yīng)生成B與Y，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，故X是Al，Y是Fe，B是Al₂O₃，A為鐵的氧化物，A能與試劑2反應(yīng)生成D，F(xiàn)e能與試劑2反應(yīng)生成E，試劑2應(yīng)為酸，且D與Fe反應(yīng)生成E，D中含有3價(jià)鐵，E中含有二價(jià)鐵，故試劑2為鹽酸或硫酸，A是Fe₂O₃，若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，試劑1與Al、氧化鋁都能反應(yīng)生成C，則試劑1為強(qiáng)堿，C為偏鋁酸鹽；若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，說明E中含有硫酸根，則試劑1、試劑2為硫酸，C為硫酸鋁，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，且X與A反應(yīng)生成B與Y，應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，故X是Al，Y是Fe，B是Al₂O₃，A為鐵的氧化物，A能與試劑2反應(yīng)生成D，F(xiàn)e能與試劑2反應(yīng)生成E，試劑2應(yīng)為酸，且D與Fe反應(yīng)生成E，D中含有3價(jià)鐵，E中含有二價(jià)鐵，故試劑2為鹽酸或硫酸，A是Fe₂O₃，
（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，試劑1與Al、氧化鋁都能反應(yīng)生成C，則試劑1為強(qiáng)堿，C為偏鋁酸鹽，X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
溶液D含有Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺；
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，說明E中含有硫酸根，則試劑1、試劑2為硫酸，C為Al₂（SO₄）₃；
亞鐵離子具有還原性，能被氧化劑氧化，被亞硝酸鈉氧化的方程式為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：Al₂（SO₄）₃；2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al、Fe元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷X與A反應(yīng)生成B與Y是鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度中等．