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【題目】實驗室欲配制2L 0.5mol·L-1 NaCl溶液，不必用到的儀器是(　　)

A. 燒杯 B. 天平 C. 量筒 D. 容量瓶

【答案】C

【解析】配制2L0.5molL-1NaCl溶液的步驟為：計算、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃杯、膠頭滴管等，由于氯化鈉為固體，使用不必使用量筒，故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質具有漂白性的是(　　)

A.HClB.Cl2

C.NaClOD.液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ）

A.增稠劑B.調味劑C.著色劑D.抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（ ）
A.該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C.該分子中的所有碳原子不可能共平面
D.1mol此物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：

根據(jù)圖示轉化關系回答：

（1）寫出下列物質的化學式：

A______________，B___________，乙__________，丁_________；

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________________；

②甲與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________________；

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的方程式
（1）1，3﹣丁二烯與溴發(fā)生1，4加成；
（2）苯酚鈉溶液中通入少量CO2；
（3）乙醛與新制氫氧化銅濁液加；
（4）1，2﹣﹣二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱；
（5）2﹣氯丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是（ ）

A. Fe2+、NH4+、 Cl-、OH-B. K+、 H+、SO42-、 OH-

C. Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3-D. K+、HCO3-、 MnO4-、 H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是______（用字母代號填）．

A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm．

（3）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填物質名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______．

（4）若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是______．

（5）欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①______④______

B．請寫出通入⑥反應的離子方程式______．

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