【題目】I.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

1正確的操作步驟的順序是用編號(hào)字母填寫(xiě)________________。

2下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________。

a.滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水

bB步操作中,裝入燒堿溶液之前未用待測(cè)液潤(rùn)洗

cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

d.讀取硫酸體積時(shí),開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

3該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______________________。

II.以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)窒制備流理圖。

根據(jù)題意完成下列填空:

1反應(yīng)1需要加熱數(shù)分鐘,其原因是 ;操作A 。

2測(cè)定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱(chēng)取3.0g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的體積為200.00mL。KMnO4溶液應(yīng)盛裝在 滴定管中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留兩位有效數(shù)字。[

【答案】

Ⅰ.1CABDE; 2bd 3×100%;

Ⅱ.1促進(jìn)Na2CO3水解,溶液的堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng);過(guò)濾

2酸式;MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20;93%;

【解析】

試題分析:Ⅰ.1在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解,在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液,用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑,將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管.調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL,在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至紅色剛好消失為止,記下讀數(shù)V2mL,故正確的操作順序?yàn)椋?/span>C→A→B→D→E,故答案為:C、AB、D、E;

2a.滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤;bB步操作中,裝入燒堿溶液之前未用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏低,結(jié)果偏低,正確;cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致硫酸濃度偏小,消耗硫酸的體積偏大,結(jié)果偏高,錯(cuò)誤;d.讀取硫酸體積時(shí),開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致硫酸的體積偏小,結(jié)果偏低,正確;故選bd;

3滴到消耗的硫酸為:n硫酸=cV=V2-V1×10-3L×cmol/L,根據(jù)反應(yīng)方程可知,nNaOH=2n硫酸=2cV2-V1×10-3mol,所以原來(lái)樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2cV2-V1 × 10-3mol × = 2cV2-V1 × 10-2mol,則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為mNaOH=nM=80cV2-V1×10-2g,則該燒堿樣品的純度為:×100%=×100%;故答案為:×100%

II.1反應(yīng)1需要加熱數(shù)分鐘,可以促進(jìn)Na2CO3水解,溶液的堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng);分離固體和液體通常用過(guò)濾的方法,過(guò)濾所得固體表面有可溶性雜質(zhì),通過(guò)洗滌除去,所以操作A為過(guò)濾,故答案為:促進(jìn)Na2CO3水解,溶液的堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng);過(guò)濾;

2酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)該選用酸式滴定管盛放,酸性高錳酸鉀溶液能將亞鐵離子氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,根據(jù)電子得失守恒有

5 FeSO47H2OKMnO4,

5×278g 1mol

mFeSO47H2O 0.2000mol/L×0.02L

所以FeSO47H2O=0.2000mol/L×0.02L×278g=5.56g,所以樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 × 100% = 93%,故答案為:酸式;5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O93%

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A一定有SO42- B可能有SO42- Ag+ C一定無(wú)Ag+ D還可能有CO32-

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【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________選填顯酸性、顯堿性顯中性無(wú)法確定。

某溫度下,0.1 mol/LNaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是___________。

AcH+·cOH-1×10―14

BcNa++cH+cHA-+2cA2-

CcNa+cHA-cA2-cH2A

DcNa+=cHA-+cA2-+cH2A

已知常溫下,H2A的鈣鹽CaA飽和溶液中存在以下平衡:

CaAsCa2+aq+A2-aq △H0

降低溫度時(shí),Ksp_______增大、減小不變,下同。

滴加少量濃鹽酸,cCa2+__________。

測(cè)得25℃時(shí),CaAKsp2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中cCa2+0.1 mol/L,則溶液中cA2- _________mol/L

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

CrO42-Cr2O72-Cr3+CrOH3

其中第步存在平衡2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-橙色+H2O

1若平衡體系的pH=2則溶液顯 .

2步中,還原1mol Cr2O72-離子需要________molFeSO4·7H2O。

3步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

CrOH3sCr3+aq+3OH-aq

常溫下,CrOH3的溶度積KspcCr3+·c3OH-10-32,要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環(huán)己烷

苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等

鄰二氯苯只有一種

間二氯苯只有一種

A. ①② B. ①⑤

C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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【題目】某炔烴與氫氣加成得到2,3﹣二甲基戊烷,該炔烴可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(
A.1種
B.2種
C.3種
D.4種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

1B的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______

2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________

3BC反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_________________.由D生成N的反應(yīng)類(lèi)型是_________

4)由苯酚生成D的化學(xué)方程式是_________

5F是分子量比B14的同系物,則F的分子式是__________________ F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有_______

屬于芳香族化合物;

FeCl3溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應(yīng);

苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

6)已知:,寫(xiě)出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)__________________。

合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(已知:H2SO3: Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8 ; NH3·H2O:Kb=1.8×10-5

(1)將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_________性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________,所得溶液中c(H+)-c(OH)=_______________(填寫(xiě)表達(dá)式)

(2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極;C口流出的物質(zhì)是________。

放電的電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于合金的敘述中正確的是

A.合金不具有金屬光澤 B.金屬和非金屬之間不可能形成合金

C.生鐵和鋼都是鐵的合金 D.鈦合金比鐵合金使用更廣泛

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【題目】我國(guó)化學(xué)家在鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導(dǎo)材料研究上取得了重要成果,給研究項(xiàng)目榮獲2013年度國(guó)家自然科學(xué)獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)。

1Fe在周期表的位置為

2氟、氧、砷三種元素中電負(fù)性最小的是__________(用元素符號(hào)填空)。

3氧的最簡(jiǎn)單氫化物鍵角為 ,砷的最簡(jiǎn)單氫化物分子空間構(gòu)型為 。

4FeCl3晶體易溶于水,乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的原因: 。

5鐵元素應(yīng)用廣泛,Fe2+KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖。

已知CN-N2結(jié)構(gòu)相似,1molCN-π鍵數(shù)目為 。

上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)式為

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