【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3 , 還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物.如圖1是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A中的金屬離子有 . 從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為(填代號(hào))
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
(2)根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是:溶液溫度控制在℃,pH控制在 , 氧化時(shí)間為小時(shí)左右.
(3)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4﹣還原為Mn2+ , 取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí),恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),則A溶液中Fe2+濃度為mol/L.
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液C中Fe3+是否完全除去(寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) .
(5)由溶液C獲得膽礬晶體,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等操作.除燒杯漏斗外過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是 .
(6)為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目,稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
(填儀器名稱)里,灼燒至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為16.0g.,則計(jì)算得膽礬(CuSO4nH2O)中n=(計(jì)算結(jié)果精確到0.1).
【答案】
(1)Cu2+、Fe2+、Fe3+;c
(2)80;1.5;4
(3)0.096
(4)取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說(shuō)明Fe3+已完全除去;若溶液變紅色,則說(shuō)明Fe3+未完全除去
(5)冷卻結(jié)晶;引流
(6)坩堝;4.9
【解析】解:(1)分析可知溶液A溶液A中的金屬離子有:Cu2+、Fe2+、Fe3+ , “試劑1”的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 且不能引進(jìn)雜質(zhì),加入雙氧水,雙氧水是一種綠色試劑,將Fe2+氧化為Fe3+ , 不會(huì)引入雜質(zhì),故選c,
所以答案是:Cu2+、Fe2+、Fe3+;c;(2)根據(jù)如圖2有關(guān)數(shù)據(jù)可知,pH值相等時(shí)溫度越高Fe2+轉(zhuǎn)化率越高,溫度相等時(shí)pH值越小Fe2+轉(zhuǎn)化率越高,所以工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是溶液溫度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化時(shí)間為4小時(shí)左右Fe2+轉(zhuǎn)化率達(dá)到較大值,4小時(shí)以后變化不大,
所以答案是:80;1.5;4;(3)Fe2+溶液與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中MnO4﹣被還原為Mn2+ , 反應(yīng)的離子方程式為MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,根據(jù)離子方程可知MnO4﹣~5Fe2+ , 用去 KMnO4的物質(zhì)的量為16.00mL×0.0240mol/L=3.84×10﹣4mol,所以A溶液中Fe2+濃度為 =0.096mol/L,
所以答案是:0.096;(4)鐵離子的檢驗(yàn)方法為取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說(shuō)明Fe3+已完全除去;若溶液變紅色,則說(shuō)明Fe3+未完全除去,
所以答案是:取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說(shuō)明Fe3+已完全除去;若溶液變紅色,則說(shuō)明Fe3+未完全除去;(5)由溶液C獲得膽礬晶體,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到五水硫酸銅,除燒杯漏斗外過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器為玻璃棒,該儀器在此操作中的主要作用是引流,
所以答案是:冷卻結(jié)晶;引流;(6)稱取24.8g硫酸銅晶體CuSO4nH2O,盛裝在干燥的坩堝中灼燒至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為16.0g硫酸銅,物質(zhì)的量= =0.1mol,
CuSO4nH2O物質(zhì)的量為0.1mol,M=248g/mol,
質(zhì)量減少為水的質(zhì)量,水物質(zhì)的量= =0.49mol,
則n=4.9
所以答案是:坩堝;4.9:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行,A的初始濃度為0.050mol/L.溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示.回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1T2 , 平衡常數(shù)K(T1)K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時(shí),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則: ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 .
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A~H是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍(lán)色溶液,它們有如圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去).試回答下列問(wèn)題.
(1)推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式:A是 , D是 , H是
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 .
(3)用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法.如:2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性(選填“強(qiáng)”“弱”).
②利用上述方法可制取Ba的主要原因是 .
a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
b、高溫有利于BaO分解
c、高溫時(shí)BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
(4)H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
(5)將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L,求硝酸的濃度molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 , 請(qǐng)按要求填空:可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙.
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào)).
(2)所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為,配制時(shí)所需濃硫酸的體積為mL.(計(jì)算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)溶液配制操作步驟如下:①用量筒量取所需的濃硫酸,小心倒入250mL燒杯中.
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水.
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,將洗滌液注入容量瓶中.
④用玻璃棒慢慢攪動(dòng),待溶液冷卻至室溫,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
⑤將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切.操作步驟順序正確為(填代號(hào))
(4)由于操作不慎,進(jìn)行⑥時(shí),使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線),這時(shí)應(yīng)采取的措施是
A.再加濃硫酸
B.吸出標(biāo)線以上的溶液
C.影響不大,不再處理
D.重新配制
(5)容量瓶是專門用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液的儀器,以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有
A.容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線
B.容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間貯存試劑
C.為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確,容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤(rùn)洗
D.用容量瓶配制溶液,容量瓶必須是干燥的
(6)下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是 .
A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進(jìn)行定容
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,沒(méi)采取任何措施
E.用量筒取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
F.定容時(shí),俯視刻度線.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·湖南省懷化市普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平模擬考試)下列行為符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是
A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B.配制稀硫酸時(shí),將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C.點(diǎn)燃CH4前,檢驗(yàn)氣體的純度
D.大量有毒氯氣(密度比空氣大)氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問(wèn)題:
(1)其原子只要形成一對(duì)共用電子對(duì)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是(填寫(xiě)元素符號(hào)).
(2)①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為 , 用電子式表示其形成過(guò)程為 .
(3)⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是 .
(4)①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是 , 在該化合物中既含有鍵,又含有鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題
(1)判斷裝置的名稱:A池為B池為
(2)銅極為極,電極反應(yīng)式為
(3)B裝置中,C1與C2均為石墨棒,石墨棒C1為極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(4)當(dāng)C2極析出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體時(shí),鋅的質(zhì)量減少g.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
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