【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為( )
A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】已知:①、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1;
②、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2;
③、H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q3
根據(jù)蓋斯定律,①+2×③得CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H═-Q1-2Q3,
根據(jù)蓋斯定律,②+2×③的2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H═-Q2-2Q3,
112L體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol,
故甲烷的物質(zhì)的量我5mol×=4mol,
完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q1+2Q3)×=4(Q1+2Q3),
氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol,
完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)×=0.5(Q2+2Q3),
故甲烷、氫氣完全燃燒,放出的熱量為:4(Q1+2Q3)+0.5(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3,故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述符合事實(shí)的是
A. 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)
B. 乙酸和乙醇均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C. 苯與溴水混合后加入FeBr3做催化劑,可發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯
D. C5H11Br有8種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M(fèi) 反應(yīng)的氣體生成物,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng):
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:氣體生成物只有SO2;
假設(shè)2:氣體生成物只有H2;
假設(shè)3:_______________________________________。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)中使用的試劑如圖:
在裝入藥品前,甲同學(xué)檢查裝置A 的氣密性,方法是________________________________________。
(2)乙同學(xué)通過所學(xué)知識(shí)排除了上面提出的一個(gè)假設(shè),他排除的是假設(shè)_____,理由是______________________________________________________。
(3)如果假設(shè)3 正確,填寫下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
裝置 | B | F | G |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _____ | _____ | _____ |
裝置C 的作用是___________________________,寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。
(5)裝置D 的作用是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),達(dá)到平衡,若其它條件不變,將體積壓縮至原來的1/2,達(dá)到新的平衡后,下列有關(guān)該體系的說法不正確的是( )
A.正、逆反應(yīng)速率都加快 B.氫氣的濃度與原平衡比減少
C.甲烷的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)c(CO2) /c(CO)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下,下列選項(xiàng)正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 將少量SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成
B. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
C. 將SO2氣體通入用硝酸酸化過的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
D. 將硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,不能判斷該溶液中一定存在SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A.空氣、氮?dú)、膽礬 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫 D.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余為焦炭等不溶物)為原料制備KClO3的實(shí)驗(yàn)過程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度如下圖:
⑴反應(yīng)I的目的是制備Ca(ClO3)2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下,為使Cl2轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施是____________。
⑵若過濾時(shí)濾液出現(xiàn)渾濁,其可能的原因是_____________(填序號(hào))。
A.漏斗中液面高于濾紙邊緣 B.濾紙已破損 C.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。實(shí)驗(yàn)室可用KClO3制備高純KClO4固體,實(shí)驗(yàn)中必須使用的用品有:熱過濾裝置(如下圖所示)、冰水。
①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長,其原因是_____________。
②請補(bǔ)充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實(shí)驗(yàn)方案:
向坩堝中加入一定量的KClO3,_____________,在低溫下干燥得KClO4固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應(yīng):2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR,并測得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是
A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%
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