【題目】有機高分子化合物M的一種合成路線

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ.

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為______,F所含官能團的名稱為_________。

(2)C+D→E的反應類型為__________。

(3)B的結構簡式為______,C的分子最多有_____個原子在同一直線上。

(4)H+I→M的化學方程式為______________。

5)在催化,加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),同滿足下列條件的Q的同分異構體有_____種(不考慮立體異構,其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結構簡式為_________

除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;②能與FeCl3溶液發(fā)生色反應;③能與NaHCO3溶液反應生成CO2

(6)參照上述合成路線和相關信息,以甲和一環(huán)己烷為有機原料(無機試任選),設計制備己二酸二甲酯的合成線:_________________。

【答案】 苯乙烯 醛基 加成反應 6 (或 16

【解析】由反應條件可知A可以與溴發(fā)生加成反應,根據(jù)A的分子式C8H8以及G的結構可判斷A為苯乙烯,B,由信息I可知C;根據(jù)F、G的結構結合信息III,可逆推E,再由E推出D為,

(1). A的化學名稱為苯乙烯,F(xiàn)中所含官能團的名稱為醛基。

(2). C+D→E的反應類型為加成反應。

(3). B的結構簡式為,C的分子中最多有6個原子在同一直線上,如圖所示。

(4)H+I→M的化學方程式為(或)。

(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應生成Q(C9H8O3),可知Q的結構為,同時滿足條件①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明有酚羥基(-OH);③能與NaHCO3溶液反應生成CO2,說明有羧基(-COOH),Q的同分異構體不考慮立體異構有先在苯環(huán)上固定一個羥基,,余下的部分可以是,位置可以是羥基的鄰、間或?qū)ξ,共?種;余下的部分還可以是兩個基(乙烯基和羧基),先把羥基和羧基放在苯環(huán)上相鄰的兩個位置,改變乙烯基的位置,有4種,再把羥基和羧基放在苯環(huán)上相間的兩個位置,改變乙烯基的位置,也有4種;最后把羥基和羧基放在苯環(huán)上相對的兩個位置,改變乙烯基的位置,有2種。綜上所述,總共有16種,其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結構簡式為。

(6)以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機制備己二酸二甲酯,可以先讓一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯,再利用流程中的信息將環(huán)己烯氧化得到己二醛,經(jīng)催化氧化又得己二酸,最后用己二酸與甲醇發(fā)生酯化反應得到產(chǎn)品己二酸二甲酯,合成路線如下:

。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列反應中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的氧化還原反應是(

A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O

C. Na+H2O D. CO2+H2O

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【題目】近年來,霧霾天氣成為我國華北地區(qū)乃至全國的環(huán)境問題之一。

汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H <0。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。

(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________。

煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會引起嚴重的環(huán)境污染問題。

(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號)。

a.少用煤作燃料  b.把工廠的煙囪加高  c.燃料脫硫 

d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源

(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) H =-867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g) H =-56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) H =+44kJ/mol

寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)H2O(l)的熱化學方程式________________。

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【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑通常條件下為棕色易水解的。某小組在實驗室制備氮化鈣并定其純度設計如下實臉(持裝

I.氮化鈣的備。

(1)加熱條件下鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為_________。

(2)按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接字母)。

(3)按連接好的裝進行實驗。

實驗步驟如下,檢查裝氣密性,加入藥品_______(請按正確順序填入下列步驟的字標號)。

a.點燃裝置C處酒精燈,反應一段時間
b.打開分液漏斗活塞

c.裝置A酒精
d.熄滅裝置A酒精

e.熄滅裝置C酒精
f.分液漏斗活塞

②裝置B的作用為_________

裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________

(4)設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì)_______________。

II定氮化鈣純度。

i.稱取4.0g反應后的,入足量,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;

ii.取20 . 00mL稀釋后的溶液,0 . 2mol/LNaOH標準溶液滴定過的鹽酸,到終點時消標準溶液25 . 00 mL。

(5)所取固體中化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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【題目】下列有關說法不正確的是(  )

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+

C. H原子的電子云圖如圖丙所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示,為最密堆積,每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用白醋除鐵銹:Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

B. 用惰性電極電解 MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D. 向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N23ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

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【題目】潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色,因為它們都含有

A. Cl2 B. HClO C. ClO D. HCl

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【題目】(1)紅細胞中血紅素結構如圖所示,回答下列問題:

Fe2+的軌道表示式[Ar]________

②所含短周期元素電負性從大到小的順序是___________。

③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________

④在肺部,血紅素中的Fe2+結合的水分子與氧分子交換,形成氧合血紅蛋白,經(jīng)動脈運送到組織釋放出O2;然后血紅素結合組織代謝所產(chǎn)生的CO2,經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換,最后將CO2排出體外,完成呼吸過程。血紅素中Fe2+CO2____原子以____形式結合,這種結合是可逆的,比Fe2+N的結合弱的原因是______________。

(2)磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+Fe3+,其晶體屬于立方晶系,氧原子呈面心立方密堆積,Fe3+和一半的Fe3+隨機占據(jù)八面體空穴,電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉移,另一半Fe3+作陽離占據(jù)四面體空穴。Fe3O4是一種鹽,其真實結構可較好地表示為_________[Fe2+Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示];該晶體_____導電(填“能”、“不能”);該晶體的密度為5.18g·cm-3,其晶胞中最近的兩個氧原子之間的核間距_________cm(列出計算式,不必計算最終結果)。

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【題目】下列描述的一定是金屬元素的是

A. 易失去電子的物質(zhì) B. 能與酸反應的物質(zhì)

C. 原子最外電子層只有一個電子的元素 D. 原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素

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