A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A______，B______，D______．
（2）化合物A2C的電子式是______；請(qǐng)用電子式表示化合物D2C的形成過程______．
（3）E單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，F(xiàn)e是______極，另外一個(gè)電極上的電極反應(yīng)為______．
（4）將D單質(zhì)投入A2C中的離子方程式為______．
A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，A、D同主族，B、C同周期，A、B組成的化合物為氣體，該氣體溶于水顯堿性，則該化合物是NH3，A的原子序數(shù)小于B，則A是H元素、B是N元素；
A和D同一主族，則D的原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，C的原子序數(shù)大于B而小于D，則C是O元素；
E是地殼中含量最多的金屬元素，則E是Al元素；
（1）通過以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案為：H；N；Na；
（2）化合物H2O的電子式是；D2C是Na2O，電子式表示化合物Na2O的形成過程 ，故答案為：；；
（3）Al單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極、Fe作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為，故答案為：Al-3e-=Al3+，故答案為：正；Al-3e-=Al3+；
（4）D是Na，A2C是水，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)短周期的元素A、B，A原子最外層電子為a個(gè)，次外層電子為b個(gè)；B原子M層電子為(a-b)個(gè)，L層為(a+b)個(gè)。則A為______________，B為______________。
(2)已知X元素L層比Y元素L層少3個(gè)電子，Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素多5個(gè)，則X、Y分別為______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

①～⑩是元素周期表中的十種元素：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
回答下列問題：
（1）某同學(xué)對(duì)下列性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，其中正確的是______．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學(xué)用語回答：
金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：______．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X2YZ6是制造太陽能電池的原材料，X、Y、Z為前20號(hào)元素，X+的M層電子數(shù)為8，Y元素在地殼中含量居第二位，Z只顯-1價(jià)，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．原子半徑：X＞Z＞Y
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性
D．X2O、YO2兩種氧化物含有的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中短周期元素睦質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，

元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
下列說法正確的是（　�。�
A．①⑧形成的化合物具有兩性
B．⑦位于第2周期ⅥA族
C．④⑤形成的化合物是離子化合物
D．③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______；ED的電子式為______．
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）．
（4）A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5：1：4：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為______．將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x，則混合溶液中酸根離子的濃度為______mol/L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X與Y能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為______
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在______（填“化學(xué)鍵”名稱）
（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是______（填“晶體類型”名稱）
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)比X和W形成的化合物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）
（6）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．A原子只有一個(gè)電子層且只含1個(gè)電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級(jí)，且I1（B）＞I1（C），其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：C______F______
（2）寫出E元素原子的價(jià)電子軌道表示式______．
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大�。築______C（填“＜”或“＞”）．
（4）A2C與A2D的熔沸點(diǎn)：A2C______A2D（填“＜”或“＞”）．
（5）A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為______．
（6）BA3的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構(gòu)型為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國(guó)科學(xué)家成功地研制出一種長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)18O2。下列說法正確的是（   ）
A．它是O3的一種同素異形體B．它是16O2的同分異構(gòu)體
C．18O2與16O2互為同位素D．1mol18O2分子中含有20mol電子

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