Question

【題目】（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 ，其中心原子采取 雜化。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。

（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（10分）(1）C＜O＜N (1分) (2）三角錐形(1分) sp3(1分)

(3）(1分) N2O(1分)(4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） (1分)

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分) (5）4Mg＋10HNO3＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O (2分)

【解析】試題分析：B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，這說明分子中含有氫鍵，因此是N、O或F。由于化合物DC為離子化合物，且D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這說明C是－2價的，所以C是氧元素，D是鎂元素。B的原子序數(shù)小于C的原子序數(shù)，所以B是氮元素。A、B、C是同一周期的非金屬元素，且AC2為非極性分子，所以A是碳元素。E的原子序數(shù)為24，則E是Cr元素。