【題目】蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O請回答下列問題：已知硫酸鉛不溶于水，放電時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4 ，
（1）則正極的電極反應(yīng)式是；
（2）當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)減少的物質(zhì)的量為 ．

【答案】
（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O
（2）48；1mol
【解析】解：（1）二氧化鉛作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以答案是：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）鉛作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ， 當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，負(fù)極生成0.5mol PbSO4 ， 則負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol×96g/mol=48g； 根據(jù)電池總反應(yīng)Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O可知有2mol硫酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，所以當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量是1mol，
所以答案是：48；1mol．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，沒有白色沉淀或晶體析出的是(　　)
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C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

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A.有三種同分異構(gòu)體B.所有原子可能在同一平面內(nèi)

C.具有兩性D.能發(fā)生加聚反應(yīng)

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金屬

Na

Al

Cu

Fe

熔點(diǎn)（℃）

97.81

660

1083

1535

沸點(diǎn)（℃）

883

2200

2595

3000

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C.降低NH3的沸點(diǎn)
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A. 屬于烷烴 B. 分子中含有碳碳雙鍵

C. 相對分子質(zhì)量為44 D. 充分燃燒生成二氧化碳和水

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