【題目】已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X+Y H2O+鹽，下列有關(guān)X和Y所屬種類的說法中一定不正確的是 （　　）

A

B

C

D

X

酸性氧化物

堿性氧化物

鹽

酸性氧化物

Y

堿

酸

堿

堿性氧化物

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A、X是酸性氧化物 +Y是堿 H2O+鹽

B、x是堿性氧化物+ Y是酸 H2O+鹽

C、X是鹽+ Y是堿可能生成H2O和鹽，如NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O;

D、X是酸性氧化物+ Y是堿性氧化物 鹽

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據(jù)下圖回答：

（1）步驟2中鐵屑過量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、、。濃縮時(shí)能否蒸發(fā)至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　�。�
A.a極與電源的正極相連
B.產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C.離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D.a電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得氣體的總質(zhì)量是

A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

【答案】D

【解析】令參加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：

2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V

2 1 1

a b 4.48L-3.36L=1.12L

解得：a=2.24L，b=1.12L，

生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，

所以4.48L氣體的質(zhì)量為×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，本題采取差量法計(jì)算，可以避免單獨(dú)討論或計(jì)算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運(yùn)用。根據(jù)氣體的體積差，通過差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n=計(jì)算各組分氣體的物質(zhì)的量，利用m=nM計(jì)算質(zhì)量。

【題型】單選題
【結(jié)束】
26

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。

（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B.CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C.O2和O3
D.CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對(duì)鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號(hào)）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為 ， 檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是 ．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為 ．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2②鋁③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)


（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）⑩在水中的電離方程式為 ，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ， 當(dāng)有5.4gAl發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（6）白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料，純堿屬于（　�。�
A.堿
B.鹽
C.氧化物
D.有機(jī)物

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