Question

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
	D．	0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；

C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子；

D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到；

解答：

解：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣），故A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2﹣），故B錯(cuò)誤；

C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）；故C錯(cuò)誤；

D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣）；依據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）；代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到：2c（H⁺）﹣2c（OH^﹣）=c（CH₃COO^﹣）﹣c（CH₃COOH）；故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法，題目難度中等．