Question

室溫時(shí)，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，試分析：
（1）滴加過程中反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（2）當(dāng)b=a時(shí)，溶液呈

 

性（填“酸”“堿”或“中”），此時(shí)溶液中，c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a

 

b（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）
（ 填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：（1）稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水；
（2）當(dāng)b=a時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）的相對(duì)大��；
（3）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水應(yīng)該稍微過量，據(jù)此判斷a、b大小及銨根離子與氯離子濃度大�。�

解答： 解：（1）稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；
（2）當(dāng)b=a時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒知：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故答案為：酸；＜；
（3）要使混合溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），則氨水應(yīng)該稍微過量，所以a＞b，根據(jù)電荷守恒知，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案為：＞；=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解原理、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、酸堿混合溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．