現(xiàn)有下列微粒：H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO．
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只能失去電子的是
 
；只能獲得電子的有
 
．
（2）既能失去電子又能獲得電子的是
 
．任選其中一種微粒舉例說明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：處于元素中間價(jià)的微粒既能失去電子又能獲得電子，處于元素最高價(jià)的微粒只能得到電子，處于元素最低價(jià)的微粒只能失去電子，以此來解答．
解答： 解：（1）Mg、S2-、I-中元素的化合價(jià)均為最低價(jià)，只能失去電子，而H+中元素的化合價(jià)為最高價(jià)，只能得到電子，故答案為：Mg、S2-、I-；H+；
（2）HCl、Cl2、HClO既能失去電子又能獲得電子，如2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，故答案為：HCl、Cl2、HClO；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握微粒的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；
 乙同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解．
 對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述是實(shí)驗(yàn)的事實(shí)：
甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镃H2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？
 
；為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)①-④中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）；
反應(yīng)⑥-⑧中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)⑦：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，用無水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（V升）來測定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計(jì)算？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又做還原劑
C、Na2O2與CO2反應(yīng)中，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2mol電子
D、Na2O2與水反應(yīng)中，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：
元素鋅錳鐵銅碳其它
質(zhì)量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613
通過簡單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過程得到簡化．再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如下圖：
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為
離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+
pH3.29.06.710.1
已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．

（一）在預(yù)處理中：
（1）分離鐵皮和鋅皮的方法是
 
；
（2）試寫出鋅皮與過量洗液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）洗液加（NH4）2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，請(qǐng)寫出該物質(zhì)化學(xué)式
 
．
（二）二氧化錳生產(chǎn)中：
（4）寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式
 
；
（5）鹽酸溶解后回收的渣主要是
 
；
（6）已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是
 
；
（三）硫酸鋅生產(chǎn)中：
（7）制備硫酸鋅中需要填充的操作步驟是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)鍵的極性最強(qiáng)的是（　　）
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，E是地殼中含量最多的金屬元素．C、F同主族，且C原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)是B原子的質(zhì)子數(shù)的2倍．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）單質(zhì)D可在化合物甲中燃燒得單質(zhì)B和化合物乙．B在周期表中的位置為
 
，化合物甲的電子式為
 
．化合物乙屬于
 
晶體（填晶體類型）．
（2）B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體，將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，會(huì)有黃色物質(zhì)析出并放出一種無色無味的氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．當(dāng)產(chǎn)生的氣體為0.5mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽．X、Y溶液均呈堿性，Z溶液pH＜7．
①Z的化學(xué)式為
 
．
②Y、Z兩溶液混合反應(yīng)可得到澄清的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；向該溶液中加入X溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，請(qǐng)寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，其摩爾質(zhì)量為60g/mol，已知X2?2X（g）其中X2為X的二聚物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量（
.
M
）其中隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 


A．該過程的△H＜0
B．平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C．氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
D．當(dāng)
.
M
=80時(shí)，X2（g）與X（g）的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是（　�。�
A、O～A段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B、A～B段反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O
C、A～B段與C～D段所發(fā)生的反應(yīng)相同
D、D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的溶解所致

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案