鐵能在稀硝酸中溶解：Fe+4HNO3（�。鶩e（NO3）3+NO↑+2H2O
（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若有0.1mol鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3為
 
mol．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Fe+4HNO3（�。鶩e（NO3）3+NO↑+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由0升高為+3價，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．
解答： 解：①Fe元素的化合價由0升高為+3價，硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+2價，該反應(yīng)中1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，則+5價的N被還原，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故答案為：+5價的N；Fe；
（3）由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：1，則0.1mol鐵參加反應(yīng)，被還原的HNO3為0.1mol，故答案為：0.1．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
B、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
D、鐵粉和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反應(yīng)為：3NO2+H2O→2HNO3+NO
完成下列填空：
（1）在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）被氧化與被還原的氮元素的質(zhì)量比是
 
．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成硝酸的質(zhì)量為
 
g．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放，當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）下列幾種狀態(tài)可判斷為化學平衡狀態(tài)的是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強不再改變       b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）
e.700℃時，某時刻測得CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）試判斷此時的溫度為
 
℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：
蔗糖 磷酸 碘 萘
（1）水
（2）四氯化碳
其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L（標準狀況下）氣體B，該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E，E是一種強酸．將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)M的化學式為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種典型的過渡元素，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）28g鐵粉與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣
 
mol．
（2）將5.72g鋼樣粉末（只含鐵和碳）高溫下置于足量的純氧中完全反應(yīng)，生成二氧化碳224mL（標準狀況），則鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（3）若將28.12g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標準狀況下的CO2 224mL；將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標準狀況下的H2 10.752L，計算FexC的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)
 
；
（2）苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)
 
；
（3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共熱
 
；
（4）用苯制溴苯的反應(yīng)
 
；
（5）乙醇的催化氧化
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，采用相互滴加的方式就可以將兩者區(qū)別開來的一組（　�。�
A、氯化鋇與稀硫酸
B、氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液
C、氯化鋁與硝酸銀溶液
D、氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液

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