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【題目】（1）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________________。

②As2O3在上述反應中顯示出來的性質是______________。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

③該反應的氧化產物是________。

④若生成0.2mol AsH3，則轉移的電子數為________。

（2）當溶液中X2O72－與SO32－數目之比為1:3時恰好完全發(fā)生氧化還原反應，則X在還原產物中的化合價為________。

【答案】 A ZnSO4 1.2NA +3價

【解析】（1）①反應中As元素化合價從+3價降低到-3價，得到6個電子，Zn元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，根據電子得失守恒可知電子轉移的方向和數目可表示為。②根據以上分析可知As2O3在上述反應中顯示出來的性質是氧化性，答案選A。③鋅是還原劑，因此該反應的氧化產物是ZnSO4。④若生成0.2mol AsH3，則轉移電子的物質的量是0.2mol×6＝1.2mol，電子數為1.2NA。（2）設X在還原產物中的化合價為n，則根據電子得失守恒可知2×（6－n）＝3×（6－4），解得n＝3，因此X在還原產物中的化合價為+3價。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是(　　)

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）

選項

a

b

C

m

A

氫氧化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

二氧化碳

B

硝酸

硝酸鐵

硝酸亞鐵

鐵

C

硫酸鋁

氫氧化鋁

偏鋁酸鈉

氫氧化鈉

D

氮氣

一氧化氮

二氧化氮

氧氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L，從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。

（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2，利用了溴的________。

A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知， 除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。

（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．氫氧化鈉溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，它們的原子序數分別為m和n，且A、B在同一周期。下列關系式必定錯誤的是(　　)

A. n＝m＋1

B. n＝m＋10

C. n＝m＋11

D. n＝m＋25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，下列判斷正確的是

A．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

B．若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3

C．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質時，則Z可能是CO2

D．若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質時，則Z可能是FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《周易參同契》中對某金屬的性質進行了精彩的描述“得火則飛，不見塵埃。....將欲制之，黃芽為根。”該金屬可能為

A. Fe B. Cu C. Hg D. Au

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容如下。下列說法正確的是

飲用礦物質水

凈含量：500 mL 配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質期：12 個月

主要離子成分： 鉀離子（K+）：1.0~27.3 mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L

A. 標簽上的離子的濃度是物質的量濃度

B. 該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為 2×10—4 mol/L

C. 取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，說明有氯離子

D. 一瓶該品牌飲用礦泉水中 SO42－的物質的量不超過 1×10—5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N、H兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的中心原子的雜化方式是________，A的電子式為____________，B的結構式為____________。

（2）NO3－的空間構型為________ ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式______。

（3）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為______，每個Ba2+與_____個O2-配位。

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