Question

用20mL 18.4mol·L^-1濃H₂SO₄與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過(guò)濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L^-1，則此時(shí)溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L

B．0.50 mol·L-1

C．0.75 mol·L-1

D．3.18 mol·L-1

Answer 1

B

試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是x，則生成硫酸銅的物質(zhì)的量也是x。根據(jù)電子的得失守恒可知，生成SO₂的物質(zhì)的量也是x，所以根據(jù)S原子守恒可知，0.02L×18.4mol/L＝x＋0.1L×3.18mol/L，解得x＝0.05mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.1L＝0.50mol/L，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，同時(shí)也注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒等。