【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(R表示S或C) （ ）

A. 兩溶液中均有c(Na+) > c() > c(H+) > c() > c(OH)

B. 兩溶液中均有c(Na+) + c(H+) = c() + c() + c(OH)

C. 兩溶液中均有c(H+) + c(H2RO3) = c() + c(OH)

D. 兩溶液中c(Na+)、c()、c()分別對應(yīng)相等

【答案】C

【解析】在NaHSO3溶液中，HSO3－的電離方程式為HSO3－H＋＋SO32－，水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，因其電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性；HCO3－和HSO3－相似，既能電離又能水解，因其電離程度小于水解程度，所以NaHCO3溶液呈堿性。由此分析如下：在A的關(guān)系式中，體現(xiàn)兩溶液都顯酸性是錯誤的，即A錯誤；B是電荷守恒，但c(RO32－)沒有加系數(shù)2，所以B錯誤；C、這兩種溶液中，都有電荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(HRO3－)+ 2c(RO32－) +c(OH)，和物料守恒c(Na+)=c(HRO3－)+c(RO32－)+c(H2RO3)，二式聯(lián)立即得 c(H+)+ c(H2RO3) = (RO32－) +c(OH)，所以C正確；D、因為二者的水解程度和電離程度不同，所以這三種離子濃度不會對應(yīng)相等的，所以D錯誤。本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 陰極與陽極產(chǎn)生的氣體體積比為1：2 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品，NaOH溶液增重22g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計了如下實驗裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________

①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關(guān)閉K2 ④點燃C處酒精燈

（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實驗小組對反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。

（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）

A. 增大CO2濃度可以加快反應(yīng)速率

B. 升高溫度可以加快反應(yīng)速率

C. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變

D. 增加碳的質(zhì)量可以加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A. 試管 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 燒瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：

回答下列問題：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇
②

(1)A的化學(xué)名稱_________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式_______________，由B生成C的反應(yīng)類型_____________。

(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為3：1：1的有________種，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(5)參照上述合成路線，寫出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石英砂巖，是硅石中的一種，其主要化學(xué)成分可簡單表示為MgAl4Si10O26(OH)2(假設(shè)雜質(zhì)均能溶于硫酸)，工業(yè)上擬用該物質(zhì)為原料制備高純度硅，其藝流程如圖所示：

（1）請將石英砂巖的組成用氧化物的形式表示：________________,酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出兩點)

（2）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（3）制備高純硅的過程中需要用到Cl2，請寫出實驗室制備Cl2的離子反應(yīng)方程式：______________。

（4）請寫出b和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移：_______________。

（5）通過實驗測得濾液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同學(xué)打算通過調(diào)節(jié)溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分離(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-6mol·L-1時即視為完全分離)，則試劑X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)較好；沉淀時應(yīng)控制溶液的pH值的取值范圍為_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末達(dá)到平衡，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為60%。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）能證明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②單位時間內(nèi)生成n mol SO3的同時消耗n mol SO2

③反應(yīng)速率v(SO3) = 2v(O2)

④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

（2）下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系:

據(jù)圖分析；t3時改變的外界條件可能是________；t6時保持體積不變向體系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。SO2含量最高的區(qū)間是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不確定”)。

（4）如果在相同條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，開始時加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡時各物質(zhì)的量濃度與原來平衡相同，則還應(yīng)加入O2________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。

（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案