【題目】向含、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

【答案】C

【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)及有關(guān)離子反應(yīng)的計(jì)算。離子還原性：＞I＞Fe2+＞Br，故反應(yīng)依次為：+Cl2+H2O+2Cl+2H+；2I+Cl2I2+2Cl；2Fe2++Cl22Fe3++2Cl；2Br+Cl2Br2+2Cl。A、由+Cl2+H2O+2Cl+2H+可知，0.1 mol 完全反應(yīng)需要消耗0.1 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L，錯誤；B、0.1 mol 完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I+Cl2I2+2Cl，0.1 mol I完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，體積為0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L，加上消耗的2.24 L，共3.36 L，錯誤；C、由2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，可知，0.1 mol Fe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，體積為1.12 L，加上B中的3.36 L，共4.48 L，正確；D、、I、Fe2+完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積就已經(jīng)是4.48 L了，錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式 。

（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結(jié)構(gòu)如圖

締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是 。

（3）B原子的電子有 個(gè)不同的能級；晶體硼熔點(diǎn)為2300℃，則其為 晶體。

（4）磷化硼（BP）是一種有價(jià)值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應(yīng)制得。BP晶胞如圖所示。

①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構(gòu)式。

三溴化硼 三溴化磷

②在BP晶胞中B的堆積方式為 。

③計(jì)算當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為a pm（即圖中立方體的每條邊長為 a pm）時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3+、，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A．氧化性強(qiáng)弱：I2<Fe3+<

B．n(Cl2)=0.12 mol時(shí)，溶液中的離子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++10I+6Cl25I2+2Fe3++12Cl

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I+3Cl22I2+2Fe3++6Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)水資源刻不容緩。下列屬于物理方法處理廢水的是(　　)

A. 用生石灰處理酸性廢水

B. 用沉淀劑處理含重金屬離子的廢水

C. 用稀鹽酸處理堿性廢水

D. 用沉降法處理廢水中的固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說法不正確的是

A. a=0.10

B. N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N

C. M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2

D. Q 點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解 釋

A

泡沫滅火器滅火

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O＝3CO2↑+ 2Al(OH)3↓

B

施肥時(shí)，草木灰與NH4Cl混合使用

同時(shí)使用氮肥和鉀肥效果更好

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中，紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4的ΔH＜0

D

測定相同濃度的Na2S與Na2SO3溶液的pH

比較H2S和H2SO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子3.01×1022個(gè) B．反應(yīng)后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2015·上海]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng)：RO3—＋5R—＋6 H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：( )

A. R位于元素周期表中的第VA族 B. R的氫化物的水溶液呈酸性

C. RO3—中的R元素只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體

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