Question

（1）4.9g H₂SO₄含

 

個H₂SO₄分子，能和

 

mol NaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與

 

 g  H₃PO₄中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為

 

；同溫同壓下的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量為98，代入n=

m

M

計算4.9g硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O計算，結(jié)合分子組成求算磷酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)分子與分子中原子的物質(zhì)的量關(guān)系，求出CO和CO₂的物質(zhì)的量之比，然后求出質(zhì)量比和體積比．

解答： 解：（1）n=

m

M

=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，所以硫酸分子數(shù)為N=0.05mol×6.02×10²³=3.01×10²²，根據(jù)H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，0.05mol硫酸可以中和0.1molNaOH，而0.05mol硫酸中含有0.1mol的氫原子，與

0.1

3

mol的H₃PO₄中所含氫元素的質(zhì)量相同，磷酸的質(zhì)量為：

0.1

3

×98=3.27g，故答案為：3.01×10²²；0.1；3.27；
（2）因為一個CO分子中含有一個O，一個CO₂分子中含有兩個O，所以含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為2：1，則CO和CO₂質(zhì)量比為

28×2

44×1

=14：11，同溫同壓下，CO和CO₂體積比=物質(zhì)的量之比為=2：1，故答案為：14：11，2：1．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．